Practica 1 quimica basica esime

2478 palabras 10 páginas
IPN
INGENIERIA ELECTRICA
LABORATORIO DE QUIMICA
PRACTICA No 1
ENLACES
Equipo:
Michelle Alejandra Galicia Camacho
Hernández Coliote Francisco
Guerrero Olmedo Alán
Beltrán Mendieta Carlos

Fecha de realización: 05-octubre-2009
Fecha de entrega: 19-octubre-2009

Profesora: Antonia Torres Ruíz.

PRACTICA No 1 “ENLACES”.
OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Enlaces Químicos
Desde los albores de la química como ciencia, ha existido la inquietud de comprender el porqué y como se unen los átomos para generar las sustancias químicas; así como también el
…ver más…
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Note que cuando el sodio pierde su electrón de valencia, se hace más pequeño, mientras que el cloro se hace más grande cuando gana una valencia de electrón adicional. Esto es típico de los tamaños relativos de iones a átomos. Después que la reacción tiene lugar, los iones cargado Na+ y Cl- se sujetan gracias a las fuerzas electroestáticas, formando así un enlace iónico. Los compuestos iónicos comparten muchas características en común: * Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales, * Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio), * Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares, * En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad, * Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.
Esta última característica es un resultado de las fuerzas intermoleculares (fuerzas entre las moléculas) en los sólidos iónicos. Si consideramos un cristal sólido de cloruro de sodio, el sólido está hecho de muchos iones de sodio cargados positivamente (dibujados a debajo como pequeñas esferas grises) y un número igual de iones de cloro cargados negativamente (esferas verdes).

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