Practica 3 Quimica Basica Esime Zacatenco

3222 palabras 13 páginas
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
PRÁCTICA N°2
“ESTADO SOLIDO (CRISTALES)”
GRUPO: 1CM2 N° DE EQUIPO: 3
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
LUIS DAVID FLORES BLANCO
MONTHORO JOSÉ ANTONIO
MORALES LAURA
VAZQUEZ GARCÍA JUAN ENRIQUE
NOMBRE DE LA PROFESORA: MICHELL NAVARRO VILLALOBOS
FECHA DE RELAIZACION: 5/10/2012
FECHA DE ENTREGA: 19/10/2012
PRACTICA N°3
OXIDACION REDUCCION
OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reduccion.
CONSIDERACIONES TEORICAS

ECUACIONES Y REACCIONES

Ecuaciones químicas

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, que son expresiones que indican la
…ver más…
Simultáneamente, la solución adquiere un intenso color azul, característico de los iones Cu2+.
¿Cómo puede interpretarse lo ocurrido?

El AgN03 es un compuesto iónico que se disocia completamente en solución, según:

AgN03 + H20 » Ag+ (aq) + N03- (aq)

Los iones Ag+ formados reaccionan con el Cu metálico de la barra, de acuerdo con la ecuación iónica: En esta reacción, un átomo de Cu pierde dos electrones y se transforma en el ion Cu2+ que ingresa a la solución coloreándola de azul. A su vez, dos iones Ag+ captan los dos electrones formando dos átomos de Ag metálica, que se deposita sobre la barra de cobre. Esta reacción puede describirse como si estuviera formada por dos hemirreacciones: una en la que los átomos de Cu pierden electrones y otra en la que los iones Ag+ ganan electrones.
La hemirreacción en la cual una especie pierde electrones se denomina oxidación, mientras que la hemirreacción en la que una especie gana electrones recibe el nombre de reducción.
Ambas hemirreacciones ocurren simultáneamente y constituyen una reacción total, que se conoce como reacción de reducción-oxidación o simplemente redox.

Una reacción redox es aquella en la que, en forma simultánea, una especie se oxida por pérdida de electrones y otra se reduce por

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