Practica 4 Determinación De Concentraciones Y Las Diversas Maneras De Expresarlas Segunda Parte: Titulaciones Rédox.

662 palabras 3 páginas
Materia: Laboratorio de Química General II
Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas
Segunda parte: titulaciones rédox.

Resultados 5 C2O42-+ 2 MnO4-+16 H+→ 10 CO2+2 Mn2++8 H2O | Núm | Masa de oxalato (g) | Cantidad de oxalato de potasio (mol) | Volumen de KMnO4- gastado (ml) | Cantidad deKMnO4- consumido (mol) | Molaridad de la solución de KMnO4- | 1 | 0.1g | 6.59x10-4 | 11.8 ml | 2.636x10-4 | 0.022 | 2 | 0.1g | 6.59x10-4 | 11.8 ml | 2.636x10-4 | 0.022 | 3 | 0.1g | 6.59x10-4 | 11.8 ml | 2.636x10-4 | 0.022 |

Concentracion del KMnO4 usado como titulante: 0.02M 10Fe2+SO4+8H2SO4+ 2 KMnO4-→ 2 MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O+K2SO4 | Núm | Masa de la muestra de sal ferrosa (g) | Volumen de KMnO4-
…ver más…
Utilizar agua sumamente caliente y usarla rápido en la titulación para poder valorar.

2. La sal ferrosa puede tratarse de sulfato ferroso amoniacal hexahidratado
(NH4)2Fe(SO4)2 - 6H2O o de cloruro ferroso hexahidratado (FeCl2 - 6H2O). Con base en el porcentaje de Fe2+ determinado en la muestra, decir de qué sal se trató.

(NH4)2Fe(SO4)2 - 6H2O= 392.05g/mol
FeCl2 - 6H2O=234.75g/mol
Nuestro porcentaje de Fe2+ fue de 13%, Ahora bien solo se realiza una comparación para detectar en cuál de los compuestos antes mencionados el porcentaje de Fe2+es el más cercano al que nosotros obtuvimos experimentalmente.
%Fe2+ = 55.845gmolFe234.75gmolFeCl2-6H2O = 23.36% No era este compuesto
%Fe2+ = 55.845gmolFe392.05gmolNH4)2Fe(SO4)2 - 6H2O= 14.24% Esta era la sal que utilizamos en el Laboratorio

3. Para el agua oxigenada:
a) ¿Cuál era la molaridad esperada para la solución de agua oxigenada que se analizó? 0.01136 M

b) ¿Qué tan semejante resultó la molaridad obtenida con la esperada? Calcular el
% de error.
100x(0.008824-0.01136)/(0.008824)= 28.74%

c) ¿A qué pueden atribuirse la diferencia?

Al momento de preparar la solución se midió mal el peróxido por lo que dio diferente la concentración.

Conclusión:
Usando una muestra capaz de oxidarse es posible hacer la valoración con un oxidante fuerte. Al usarse KMnO4 se tiene de ventaja el no usar un indicador ya que este cambia a rosa muy clarito al llegar al medio ácido. La normalidad para las

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