Practica 5 Upiicsa

1470 palabras 6 páginas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Unidad Profesional de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas

Práctica 5
“Determinación experimental de la presión de vapor de un líquido puro”

Equipo 4
Alumnos:
Bartolo Hernández Marcelino
Estrella Rico Guillermo
Gloria González Omar
Jasso Osuna Edgar Iván
Luna Aguilar Luis
Secuencia: 1IM21
Química Aplicada
Profesora: María del Rocío Romero Sánchez

Resumen:

Objetivos:
* Determinar experimentalmente la presión de vapor de líquidos puros a distintas temperaturas de ebullición, modificando la presión del sistema.
* Determinar la relación que existe entre la presión de vapor y la temperatura de líquidos puros

Introducción
…ver más…
ENTALPÍA.
La mayoría de los procesos físicos y químicos tienen lugar a presión constante y no a volumen constante. Esto es cierto, por ejemplo en el proceso de vaporización, la energía interna E se puede usar efectivamente en procesos a volumen constante, encontraremos muy conveniente en los cambios a presión constante emplear otra función termodinámica. Al igual que la energía interna no podemos establecer el valor absoluto de la entalpía para un cierto sistema aunque al igual que con E, es la magnitud delta, la diferencia de valores D H, la que es importante al igual que la energía interna, la entalpía de un sistema depende exclusivamente de su estado y no de su historia anterior.
PUNTO DE EBULLICIÓN
Se define punto de ebullición de un líquido como la temperatura a la cual la presión del vapor es igual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un líquido, su presión de vapor aumenta hasta hacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varía con la presión externa que existe por encima de la superficie del líquido. Al descender la presión, el punto de ebullición disminuye; un aumento en la presión aumenta el punto de ebullición.


MATERIAL UTILIZADO: | SUSTANCIAS:…

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