Practica 6 equilibrio ionico y ph

2058 palabras 9 páginas
PRÁCTICA NÚM. 6
EQUILIBRIO IONICO Y pH
OBJETIVOS:
1) El alumno medirá el grado de acidez o basicidad de soluciones electrolíticas fuerte y débiles, por medio de un procedimiento potenciométrico. 2) El alumno calculará el grado de disociación de un electrolito débil y la constante de ionización a partir del pH obtenido experimentalmente. 3) El alumno conocerá la aplicación del efecto de ion común en la solución

INTRODUCCIÓN TEORICA
Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permite que sean conductores de la electricidad
En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso,
…ver más…
También se define como el logaritmo del inverso de la concentración de iones hidronio.

Concepto de pOH: así como la acidez se mide en términos de pH, la basicidad se mide en términos de pOH. El pOH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones OH-. También se define como el logaritmo del inverso de la concentración de iones hidroxilo. Como los valores de hidronio e hidroxilo están relacionados para mantener el valor constante de Kw en 10-14, los valores de pH y pOH también se relacionan, de modo que la suma de ambos sea igual a 14.
MATERIAL Y EQUIPO
IDÉNTICO AL MANUAL
REACTIVOS Y SUSTANCIAS
HCl concentrado
NaOH sólido
CH3COOH O.1 M
Agua destilada
DESARROLLO EXPERIMENTAL
IDÉNTICO AL MANUAL
DATOS EXPERIMENTALES SOLUCIÓN | pH teórico | pH experimental | | HCl 0.1 M | 1 | 1.1 | | HCl 0.01 M | 2 | 2 | | NaOH 0.1 M | 13 | 12.8 | | NaOH 0.01 M | 12 | 11.7 | | CH3COOH O.1 M | 2.87 | 2.6 | |

CALCULOS
1. Cantidad del HCl necesario para preparar 100ml. De solución 0.1M.
M=n/V 0.1M=n/0.1lt n = 0.01mol

N = m/PM 0.1 = m/36.5 m = 0.365gr
0.365-------- 36% X --------100%
X =1.01388 gr. ρ= 1.19 g/ml p = m/v v = m/p v =

2. Cantidad de NaOH necesario para preparar 100ml. De

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