UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

LABORATORIO DE QUIMICA I

PRÁCTICA 7
Propiedades Coligativas

INSTRUCTOR: M.C. SUGEHEIDY CARRANZA BERNAL

BRIGADA 201

* JOSE ANGEL MEDINA PEREZ 1556905 * LUIS ADRIAN LOPEZ LOPEZ 1520326 * GERARDO MISAEL HERNANDEZ RODRIGUEZ 1553442

SAN NICOLÁS DE LOS GARZA, NUEVO LEÓN A 23 DE OCTUBRE DEL 2012

Objetivo:
Analizar propiedades coligativas mediante la medida de la temperatura de soluciones con diferente concentración para determinar cómo influye la concentración en el punto de ebullición.
Marco Teórico:
Propiedades coligativas: son las que se ven afectadas …ver más…

Procedimiento realizado:
1.- Colocamos 50mL de agua en un vaso de precipitados.
2.- Despues, se expuso el vaso a la flama de un mechero para medir su punto de ebullición al momento en cuando aparece la primera burbuja.
3.- Retiramos el vaso del mechero para introducir el termómetro al agua, y asi determinar la temperatura.
4.- Posteriormente, pesamos 1 g. del soluto y lo disolvimos en 50mL. de agua .
5.- Medimos la temperatura que alcanzo en su punto de ebullición.
6.- Hicimos el mismo procedimiento con 2, 3 y 5 g. de soluto disueltos en 50mL. de agua cada uno.
Datos:
Temperatura de ebullición del agua: 70°C Masa del soluto (g)Solución del problema | Temperatura de ebullición | 1 g | 80°C | 2g | 82°C | 3g | 87°C | 5g | 92°C |

Gráficos:

molalidad .1 .2 .3 |

Cálculos y resultados: Solución | Moles | Molalidad | 1 g | 0.00292 | 0.0580 | 2 g | 0.00584 | 0.1169 | 3 g | 0.00877 | 0.1754 | 4 g | 0.01169 | 0.2339 | 5 g | 0.01460 | 0.2923 |

Cálculo para moles Cálculo para molalidad n= moles molalidad m= masa (g) n= moles
MM= Masa Molar L. de Solución n= mMM molalidad= nL.de Solución n= 1342=0.00292 molalidad= 0.00292.050 = 0.0580 n= 2342=0.00584 molalidad= 0.00584.050 = 0.1169 n= 3342=0.00877 molalidad= 0.00877 .050 = 0.1754 n= 4342=0.01169 molalidad= 0.01169.050 = 0.2339 n= 5342=0.01460 molalidad= 0.01460.050 = 0.2923