LEY DE CHARLES
Objetivos
* Comprobar experimentalmente la Ley de Charles. * Obtener el modelo matemático que relaciona las variables temperatura y volumen, así como el gráfico volumen - temperatura (V-T). * Inferir experimentalmente la temperatura correspondiente al cero absoluto.

Introduccion.
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la …ver más…

Llenar con agua la ampolleta sin graduar.

2. Sujetar en el soporte universal la ampolleta.

3. Sujetar e introducir en la ampolleta el termómetro de gas y los termómetros de bulbo
(Hg).

4. Antes de encender el mechero de Bunsen, tomar los datos iníciales de temperatura que indican los termómetros de bulbo (Hg) y el volumen de aire encerrado en el termómetro de gas y anótelos en la tabla siguiente:

Evento | T1 (°C) | T2 (°C) | T PROMEDIO | V (cm3) | 1 | 25 | 25 | 25 | 90 | 2 | 24.8 | 24.8 | 24.8 | 87 | 3 | 24.1 | 24.1 | 24.1 | 84 | 4 | 24 | 24 | 24 | 81 | 5 | 23.8 | 23.8 | 23.8 | 78 | 6 | 23.6 | 23.6 | 23.6 | 75 | 7 | 23.4 | 23.4 | 23.4 | 72 | 8 | 23.2 | 23.2 | 23.2 | 69 | 9 | 23 | 23 | 23 | 66 | 10 | 23.8 | 23.8 | 23.8 | 63 | 11 | 22.6 | 22.6 | 22.6 | 60 | 12 | 22.4 | 22.4 | 22.4 | 57 | 13 | 22.2 | 22.2 | 22.2 | 54 | 14 | 22 | 22 | 22 | 51 | 15 | 21.8 | 21.8 | 21.8 | 48 | 16 | 21.6 | 21.6 | 21.6 | 45 | 17 | 21.4 | 21.4 | 21.4 | 43 | 18 | 21.3 | 21.3 | 21.3 | 41 | 19 | 21.1 | 21.1 | 21.1 | 38 | 20 | 20.9 | 20.9 | 20.9 | 35 | 21 | 20.7 | 20.7 | 20.7 | 33 | 22 | 20.5 | 20.5 | 20.5 | 30 | 23 | 20.3 | 20.3 | 20.3 | 27 | 24 | 20.2 | 20.2 | 20.2 | 26 |

5. Encienda el mechero de Bunsen y con la válvula de paso de aire ajuste la