ÁCIDO Y BASES FUERTES Y DÉBILES. * Objetivos:
(Problemas):
* Estimar comparativamente la acidez libre en una disolución de un ácido fuerte con la acidez libre en una disolución de un ácido débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro. * Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de base fuerte requerida para neutralizarlas. * Estimar comparativamente la basicidad libre de una disolución de una base fuerte con la basicidad libre de una disolución de una base débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro. * Determinar la basicidad total de cada una de estas …ver más…

Para los ácidos fuertes la acidez total es igual a la acidez libre. Para los ácidos débiles la acidez total es diferente a la acidez libre ya que los protones presentes podrían no liberarse
Resultados primera parte:

Tabla NaOH y (CH3COONa3H2O)

| NaOH 01 M | (CH3COONa3H2O) 0.1 M | NaOH 0.01M | NaOH 0.001 M | pH estimado con el indicado | 12 | 8 | 11 | 8 | Conductividad | * | * | * | * DEBILMENTE | pH medido con elpHmetro | 13.23 | 7.88 | 12.52 | 9.71 |

Parte 2

1. -Escribir dos reacciones: Primero, la reacción de disolución del acetato de sodio sólido en agua y después, la reacción entre el ion acetato y el agua, ambas utilizando estructuras de Lewis.

2. ¿Hubo cambios significativos en la conductividad de las disoluciones de NaOH y de NaAc? Explica tus observaciones
No hubo cambio visible, pues el foco seguía iluminando con la misma intensidad con las 2 soluciones.
3. Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.01M.
De acuerdo a la relación 1:10 que tiene con respecto a la disolución 0.1M ya preparada se toman 5 mL de esta y se vierten con una pipeta en un matraz aforado de 50 mL, el cual se termina de llenar hasta la línea de aforo.
4-. Describir como se lleva a cabo la preparación de las disoluciones de