Practica De Laboratorio Celdas Electroliticas

1734 palabras 7 páginas
UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

QUÍMICA II

Prof. Ma. de Guadalupe García Hernández

Practica 2: Electrólisis

Becky Vital Nava

25/Junio/2012 Objetivo
•El alumno identificará las reacciones que se desarrollan en los electrodos durante el proceso de Electrólisis.

•Reconocerá la semi-reacción que caracteriza a cada electrodo que se tiene en el experimento.

• Observará la diferencia entre una celda electrolítica y una celda voltaica (galvánica).

• Experimentará con la electrolisis para comprender los efectos y aplicaciones que tiene este proceso en la vida cotidiana.

Sustento teórico La electroquímica se dedica al estudio de los cambios químicos que produce la corriente eléctrica y la
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4. Se mide previamente el PH de la solución con el papel tornasol.
Observaciones: Al medir el pH con el papel indicador nos dimos cuenta que el papel no cambio de color, lo cual nos indica que su pH es neutro.

5.- Se procede a conectar los electrodos y luego de eso se electroliza durante aproximadamente 15 minutos, colocando la fuente a un voltaje de 10 volts como mínimo. Observación: (si se requiere tener una reacción más rápida es recomendable aumentar el voltaje) se espera y se observa detenidamente lo que sucede en los electrodos.

6.- Se observa si se forman productos o si se producen cambios de color en la muestra, se anotan todas las observaciones, indicando en cuál de los electrodos se han producido: el que va al polo positivo de la batería (ánodo), y el que va al polo negativo (cátodo).

Observaciones: Al aplicar el voltaje, se observa que en el ánodo se forma yodo molecular que rápidamente se solubiliza, y en el cátodo empieza a burbujear por el desprendimiento del gas hidrogeno molecular, la muestra se torna de un color ámbar

7.- Después de 15 minutos, se desconecta el ánodo y se observa su color.

8.- Se toman 2 ml aproximadamente del líquido pardo oscuro que se encuentra en el ánodo, mediante un tubo cuentagotas y se transfiere el líquido a un tubo de ensayo. Se mide su PH nuevamente solo a esta solución inicialmente

9.- Se agrega alrededor de 1 ml de benceno,

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