Practica No. 3 "Preparación y uso de disoluciones patrón oxido reductoras"

866 palabras 4 páginas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA

MÉTODOS CUANTITATIVOS

REPORTE PRÁCTICA No.3
Preparación y uso de disoluciones patrón oxido reductoras

GRUPO 2LM1

EQUIPO 3:

Objetivos
1.- preparar y estandarizar una disolución KMnO4
2.- preparar y estandarizar una disolución Na2S2O3
INTRODUCCIÓN
Un agente oxidante es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. Como ejemplo tenemos a los Permanganatos:
Las sales sólidas del ácido permangánico son poderosos agentes de oxidación. Al oxidar el etanol con permanganato de calcio, la reacción es tan rápida que puede llegar producirse la inflamación. Las soluciones
…ver más…
El permanganato de potasio no es lo suficientemente puro para ser patrón primario, debido a que contiene trazas de MnO2. Además, el agua destilada contiene habitualmente suficientes impurezas orgánicas para reducir una parte del MnO4- recién disuelto a MnO2.

Diagrama de bloques

Resultados
Repetición Peso en mg de NA2C2O4 Vol en ml de KMnO4 gastados Mg de KIO3 Vol en ml de Na2S2O3
1 49.89 18 30 17
2 49.96 18.5 29.98 16.7
3 49.97 19.6 29.99 16.9

Análisis de resultados
5.2.- Establecer la reacción que se verifica entre el oxalato de sodio y el permanganato de potasio
2 MnO_4^-+ 5 C_2 O_4^(2-)+ 16 H^+ →2 〖Mn〗^(2+)+ 10 〖CO〗_2+ 8 H_2 O
5.3.- Establecer la reacción que se verifica entre el yodato de potasio y el yoduro de potasio en medio ácido

IO_3^-+ 5 I^-+ 6 H^+ →3 I_2 + 3 H_2 O

5.4.- Establecer la reacción que se verifica entre el yodo y el tiosulfato de sodio

2 S_2 O_3^(2-)+ I_2 → S_4 O_6^(2-)+ 2 I^-

5.5.- Con los datos experimentales obtenidos, determinar la concentración exacta del permanganato de potasio y del tiosulfato de sodio

1 mol IO3 = 3mol I2= 6 mol S2O3
1)
1 mol KIO3 x= 4.6728x10-5 mol I2
3 mol I2 1.401x10-4 KIO3

6 mol S2O3 x=9.345x10-5 mol S2O3
3 mol I2 4.6728x10-5 mol I2

2)
1 mol KIO3 x= 4.669x10-5 mol I2
3 mol I2 1.4009x10-4 KIO3

6 mol S2O3 x=9.339x10-5 mol S2O3
3 mol I2 4.669x10-5 mol I2

3)
1 mol

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