Practica de fotocolorimetria unmsm

3009 palabras 12 páginas
PRÁCTICA N° 1 BIOQUIMICA

PRACTICA DE
FOTOCOLORIMETRÍA

* INTEGRANTES: * CÁRDENAS GALLEGOS, JESÚS KEVIN * FLORES PORTUGUEZ, FRANCESCO A. * MALPARTIDA PORRAS, JOSÉ LUIS * PARIONA CANCHIZ, ROBERTO PEDRO GRUPO: “B” SALA: “B” MESA N°: 2 * PROFESOR RESPONSABLE: LIC. T. M. MIGUEL SANDOVAL VEGAS

LIMA – PERÚ
2010

OBJETIVOS * Realizar análisis cuantitativos utilizando la fotocolorimetría como método * Entender la ley de Lambert-Beer como método para determinar la absorbancia en función a la longitud que atraviesa el haz de luz y la concentración de la solución coloreada * Resaltar la importancia de esta técnica para calcular la concentración de ciertas muestras * Destacar la
…ver más…
La elaboración de la curva debe ser la fase primera al montar y estandarizar cualquier procedimiento fotométrico. Las concentraciones pueden expresarse en cualquier tipo de unidades de medida; sin embargo, la medida más conveniente es emplear para las curvas las mismas unidades en las que se debe expresar el resultado final.
Factor de calibración
Tiene la característica de ser un numero constante o muy aproximado entres si a lo largo de la curva de calibración y se cumple solo en la zona lineal de la misma. Matemáticamente el factor de calibración es la inversa de la pendiente de la recta generada en la curva de calibración. El factor de calibración es la relación entre la concentración estándar (St) y la absorbancia del mismo:
Fc[ ] = St / DO Si hay mas de un estándar se obtendrá un promedio de los Fc
Caso 1: Si la muestra problema (Mp) y el estándar (St) son procesados de igual manera se podra usar la siguiente formula:
Mp = DO * Fc
Caso 2: Si la muestra problema ha sido diluida previamente se determinará el factor de dilución (Fd) que matemáticamente es la inversa de la dilución
Dil = vol MP / vol T MP = AMp * Fc * Fd

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL y análisis de resultados:
Materiales:

1.- Gradillas y tubos de ensayo 2.- Pipetas de vidrio 3.- Espectrofotometro 4.- Solucion

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