Practica de obtencion de sulfato de cobre pentahidratado

6332 palabras 26 páginas
Obtención de sulfato de cobre pentahidratado

Resumen
Por medio de una divertida practica de laboratorio se comprobara la ley de la conservación de la materia, al obtener sulfato de cobre pentahidratado. A un poco de cobre elemental se le hará reaccionar con un poco de ácido nítrico, de esta reacción saldaran varios productos entre ellos nitrato de cobre, a este nitrato de cobre se le hará reaccionar con bicarbonato de sodio y uno de los productos será carbonato cúprico, que se hará reaccionar con ácido sulfúrico y uno de los productos de dicha reacción será sulfato de cobre, y después de hacer algunas cositas tendremos sulfato de cobre pentahidratado, descubre si la ley de la conservación de la materia se cumplió. Este es un reporte
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Algunas reacciones son complicadas, en el sentido de que algunos productos formados pueden seguir reaccionando entre sí o con los reactivos para formar aun otros productos. Estas reacciones adicionales reducen el rendimiento de la primera reacción.
Para determinar la eficiencia de una reacción específica, los químicos utilizan el termino porcentaje de rendimiento, que describe la proporción de del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico.

% de rendimiento = (rendimiento real/ rendimiento teórico) x 100%

El intervalo del porcentaje del rendimiento puede fluctuar desde el 1% hasta el 100%. Los químicos siempre buscan aumentar el porcentaje de rendimiento de las reacciones. Entre los factores que pueden afectar el porcentaje de rendimiento se encuentran la temperatura y la presión.

Ley de las proporciones definidas
En 1799 el químico francés Joseph Proust propuso esta ley. La ley de las proporciones definidas de Proust establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa. Así, se analizan muestras de dióxido de carbono gaseoso obtenidas de diferentes fuentes, en todas las muestras se encontrara la misma proporción de masa, de carbono y oxígeno. Entonces si la proporción de las masas de los diferentes elementos de un compuesto es una cantidad fija, la proporción de los átomos de los

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