Practica de termodinamica

2606 palabras 11 páginas
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE TERMODINAMICA QUIMICA
PRACTICA # 2
“PROPIEDADES MOLARES PARCIALES”

Grupo: 3IM3

Equipo: 1

Fecha de entrega: 16.Abril.09

OBJETIVOS:

1.- Preparar una serie de soluciones de Metanol (1) – Agua (2) de diferentes concentraciones y medir a cada una su volumen molar (V).

2.- Calcular a cada solución su volumen molar ideal (Vid) y su cambio de volumen de mezclado (∆V).

3.- Ajustar a los datos experimentales a una ecuación de expansión (Ecuación de Redlich- Kister).

4.-Determinar el volumen molar parcial (Ѵi) del metanol y el agua en cada una de las soluciones.

5.-Presentar los resultados en forma tabular y
…ver más…
2.- APLICACIONES.

Las propiedades molares parciales juegan un papel importantísimo en la termodinámica:

 Volumen molar parcial: permite hacer cálculos exactos en balances de masa.

 Entalpia molar parcial: permite hacer cálculos exactos de balance de energía.

 Energía libre de Gibbs molar parcial o potencial químico: es el fundamento teórico que permite la deducción de las ecuaciones básicas para resolver todos los problemas relativos a equilibrio entre fases y en reacciones químicas.

 Estos tres tipos de problemas son parte importante de la razón de ser del ingeniero químico.

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

1.- Material y Equipo:
Balanza de precisión
Soporte de madera
Armadura de alambre
Cuerpo sumergible (flotador o flujo)
Probeta de 50 mL
11 frascos de 100 mL con tapa
Metanol
Agua

2.- Preparación de soluciones

En esta figura se muestra el material utilizado y la manera en que se monto el equipo para realizar la experimentación por cada una de las sustancias utilizadas

CALCULOS:

Ve = 1 ρ

E = Waire - Wagua

Vbuzo = E ρ agua ρ sol Esol Vbuzo

Esol = Waire – Wsol

PM = ∑xi * (PM)i

V = Ve * (PM)

Vid = ∑XiVi

∆V = Vex = V - Vid

CALCULOS PREVIOS:

*Pesos moleculares

CH3OH = 32.042 g/gmoL
H2O = 18.015 g/gmoL

*Densidad

Ch3OH = 0.791 g/mL
H2O = 0.998 g/mL

METANOL

(0.3 gmoL) (32.042 g/gmoL) = 12.1525 mL
0.791 g/mL (0.4 gmoL)

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