Practica no 4. electroquimica

1980 palabras 8 páginas
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD ZACATENCO

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

MATERIA: LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

GRUPO: 1CM10 EQUIPO 1
INTEGRANTES:
& GONZALEZ MARQUEZ LUIS ALBERTO
GUADALUPE CANO ALAN ADAD
INFANTE LANDEROS KAREN LIZBETH
SALGADO PINEDA JOSE DE JESUS

PROFESOR: BETANZOS CRUZ ABEL

PRACTICA 4: ELECTROQUIMICA

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FECHA DE REALIZACION DE LA PRACTICA: 13/ OCTUBRE/2011
OBJETIVO:
El alumno aplicará los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.

INTRODUCCION TEORICA:

ELECTROQUIMICA
Es el estudio de las relaciones que existen entre las
…ver más…
El efecto global es que mientras tienen lugar las reacciones redox, existe un flujo de electrones a través de los alambres del circuito exterior y también un flujo de electrones a través del liquido, un flujo que corresponde a la migración de los iones positivos hacia el electrodo negativo y a la migración de los iones negativos hacia el electrodo positivo. Tal flujo de iones a través del líquido se llama CONDUCCION ELECTROLITICA.
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En la conducción electrolítica, la migración de los iones tiene ligar principalmente debido a una gran acumulación de cargas, ya sean positivas o negativas, es muy inestable. Por consiguiente, en el líquido existe una fuerte tendencia a mantener la neutralidad eléctrica, lo cual es logrado por el flujo de iones. Aún en una porción mas pequeña del liquido, si se sale un Ion negativo, puede que salga también un Ion positivo o que otro Ion negativo entre para tomar su lugar.

ELECTROLISIS

Las reacciones químicas que tiene lugar durante la conducción electrolítica constituyen la electrolisis y el aparato diseñado específicamente para llevar a cabo dichas reacciones se llama celda de electrólisis o celda electrolítica. Cuando una sustancia se somete a electrólisis, se dice que se halla electrolizada.

En la electroquímica siempre se asignan los términos, cátodo y ánodo al tipo de reacción que tenga lugar en el electrodo. La reducción siempre tiene lugar en el cátodo y la oxidación en el ánodo. A el electrodo

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