Practica oxido reduccion de quimica primer semestre

3732 palabras 15 páginas
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y
ELECTRICA

QUIMICA BASICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA 1

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

GRUPO:

PRACTICA No. 3 “OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”

PROFESOR DE LABORATORIO:

“LA TECNICA AL SERVICIO DE LA PATRIA”

INTRODUCCION
Se llevara a cabo con cada reactivo la mezcla correspondientemente marcada a lo largo del desarrollo para a así cumplir con la OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Para
…ver más…
Óxido férrico: Fe2O3
Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.
Ejemplo
El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+
En química orgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción. Por ejemplo:
CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino se reduce para dar eteno).
CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (el etanal se reduce a etanol).
Número de oxidación
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación. Durante el proceso, el número de oxidación del elemento; aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce, disminuye. El número de oxidación es un número entero que

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