Preparación y valoración del acido clorhídrico y el hidróxido de sodio

1575 palabras 7 páginas
Preparación y valoración del acido clorhídrico y el hidróxido de sodio
Objetivo
Preparar soluciones de acido clorhídrico e hidróxido de sodio 0.1N
Introducción
Una solución 1N de HCl contiene 36.5g de este en 1 litro, por lo tanto, una solución 0.1N contendrá 3.65g por litro. El HCl comercial es una solución de gas HCl en H2O, por lo que no es posible pesar los 3.65g del acido, directamente en la balanza, siendo necesario calcular el volumen de HCl concentrado que contiene 3.65g.
Se dispone en el laboratorio de un acido clorhídrico cuya densidad es de 1.1850 g/ml y una pureza de 37% es decir, 37g del acido están contenidos en 100g de solución.
37% x 1.1850g/ml = 43.847g/ml

Para calcular el volumen de HCl concentrado que equivale a
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El que se usa en el laboratorio es químicamente puro y el comercial , conocido como acido muriático, contiene impurezas tales como el cloruro férrico (FeCl3) y cloro libre que le imparten una coloración amarilla y olor característico. El acido clorhídrico puro tiene un amplio uso en la industria del petróleo, química, limpieza de metales, disuelve el oxido de fierro, etc. Du concentración varía entre 37-39%
El acido muriático es un acido fuerte por lo que se utiliza una base fuerte como el NaOH para su neutralización
HCl + NaOH ---------------------- H2O + NaCl
Materiales, Sustancias y Equipo
1 Probeta graduada de 50 ml
1 Pipeta graduada de 10 ml
3 Matraces Erlenmeyer de 300 ml
2 Matraces aforados de 100 ml
1 Bureta de 50 ml
1 Pinza para bureta
1 Soporte Universal
1 Piseta con agua destilada
1 agitador de vidrio
1 Perilla de succión

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