Preparacion y valoracion de disoluciones

1160 palabras 5 páginas
Joseline Leon
201143730
Practica De Laboratorio No. 2
Preparación y Valoración de disoluciones

Introducción:
Las disoluciones son mezclas homogéneas. Las disoluciones binarias tienen dos componentes: disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a la disolución) y soluto (el minoritario). Las disoluciones más frecuentes son aquellas cuyo disolvente es el agua, llamadas disoluciones acuosas.
La concentración de una disolución puede expresarse de diferentes formas: * Gramos por litro: g/L =

* Porcentaje en masa: % en masa de soluto =

* Fracción molar: xsoluto =

* Molaridad: M =

* Normalidad: N =

* Molalidad: m =

Objetivos:
Qué el alumno y la alumna: * Aplique los conocimientos sobre
…ver más…
Valoración volumétrica o titulación:
Con estos nombres se define la operación volumétrica mediante la cual se determina la concentración de una solución a partir de otra solución de concentración conocida y con la cual reacciona químicamente.

Esta operación volumétrica se fundamenta en la neutralización que experimentan las dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio de coloración mediante el uso de un indicador apropiado.

Existen dos variantes en la valoración volumétrica: acidimetría y alcalimetría.

La acidimetría es la valoración de ácidos mediante álcalis (bases) y la alcalimetría es la valoración de álcalis mediante ácidos.
(Requeijo, D. y Requeijo A. (2002). Química. Editorial Biosfera, http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Soluciones_preparacion_valoracion.htm)

Tabla de datos:
Tabla 1: Parte A: Cantidad | Sustancia | 5 mL | HCl al 37% | 50 mL | Agua destilada |

Tabla 2: Parte B: Cantidad | Sustancia | 50 mL | HCl | 5 mL | Na2CO3 | 2/3 gotas | Naranja de metilo |

Tabla 3: Parte C: Cantidad | Sustancia | 1 gr | NaOH | 50 mL | Agua destilada | 50 mL | NaOH | 10 mL | HCl | 2/3 gotas | Fenolftaleína |

Formulas y cálculos:
Parte C
4) Titulación fenolftaleína
5.8- 2.9=2.9 mL
8.6-5.8= 2.8 L
Resultados:
Tabla 4 Resultados Parte B: 1. | 0.3 mL | 2. | 0.1 mL | 3. | 0.1 mL |

Tabla 5 Resultados Parte C: NaOH |

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