Problemas de cuanti

2275 palabras 10 páginas
PROBLEMAS DE PERMANGANIMETRÍA
1) Si una solución de KMnO4 equivale a 0.00279 gramos de Fe por mililitro.
¿Cuál es la Normalidad de la solución?
R.- N=0.04995
2) Una solución de KMnO4 equivale a 0.06 gramos de Fe por mililitro.
¿Cuántos gramos de oxalato de sodio equivalen a 1 mililitro de solución de KMnO4?
R.- 0.07197 gramos
3)Si 28 mililitros de solución de KMnO4 reaccionan con 0.1 gramos de oxalato de sodio.
¿Cuál será el titulo de la solución en términos de Fe?
R.- 0.002977 gramos
4) Una solución de KMnO4 contiene 3.3051 gramos de sal por litro.
¿Decir cuál es su Normalidad? y ¿Cuál es el titulo expresado en términos de:
a)Fe
b)FeO
c)Fe2O3
d)H2O2
R.-
a) Fe: g= (N)(meq)(ml)=(0.1045N)(0.05584)(1ml)=0.005840 g
…ver más…
¿Cuál sera la N de esta?
0.356 KIO3-----100ml X------20ml
X= 0.071 N
R.- 0.1025 N
6)5 gr de Ca(Clo)2se disuelve en agua llevando el volumen a 12 lt; 50 ml de esta solución son tratados en medio acético con yoduro de potasio en exceso, y el yodo liberado requiere para su titulación 45 ml de solución 0.100 N de Na2S2O3¿Cuál es el porcentaje de cloro activo en la muestra? R.-31.98%
7) Para titular una solución de Na2S2O3se pesan 0.3201 gr de K2Cr2O7puro; el yodo puesto en libertad al reaccionar con yoduro de potasio requiere 32.50 ml de solución de tiosulfato ¿Cuál sera su N?
R.- 0.2010 N
8) En el análisi de sulfito de sodio se pesan 0.1615 gr de la muestra y se hacen reaccionar cion 25 ml de solución 0.1215 N de yodo. El yodo en exceso requiere para su titulación 5.78 ml de solución 0.1 N de tiosulfato. ¿Calcular la riqueza de la muestra en Na2SO3?
SO3-2+I2+H2O SO4-2+I-+2H+
R.- 95.94%
9)¿Cuál es la cantidad de H2S por litro de solución, si 50 ml de ella se hacen reaccionar con 25 ml de solución 0.1 N de yodo y el exceso de este requiere para su titulación 10.5 ml de solución 0.1N de tiosulfato?
H2S+I2 2H2+S
R.- 0.494 gr
10) 15 ml de disolución se diluyen hasta 250 ml; 40 ml

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