DISOLUCION DE SOLUCIONES:
PROBLEMAS:
1.- Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramos de dicho ácido en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 g/ml

Así, los datos que tenemos corresponden a los gramos de soluto (14,7, que expresados también en moles será: n = g/Pm
14,7/98 = 0,15 moles así como el volumen del disolvente, agua, cuya densidad es 1 g/ml, por lo que los gramos de disolvente serán también 750 g, mientras que los gramos de disolución serán 14,7 + 750 = 764,7 g de disolución y así, tendremos

SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
Masa 14,7 g =0,15 moles + 750 g = …ver más…

En esos 4,22 cm3, que equivalen a una masa de 5,07 g, se encuentran contenidos 1,825 g de HCl puro, que a su vez se corresponden con 0,05 mol de HCl, nuestro soluto en la disolución que queremos preparar. Ese volumen que tomamos con la pipeta, lo trasladaremos a un matraz aforado de 500 cm3. Seguidamente, iremos añadiendo, muy lentamente, agua destilada hasta enrasar con la línea del matraz que indica los 500 cm3 exactos. |

3.- Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de hidróxido de sodio 5,64 Molar y densidad 1,19 g/ml
RESOLUCIÓN

Determinamos del peso molecular del soluto, que en este caso es: NaOH => 23 + 16 + 1 = 40

Para completar esta tabla, tenemos que tomar una cantidad de partida, que puede ser cualquiera, ya sea cantidad de disolución, soluto o incluso disolvente. En este caso vamos a tomar como referencia 1 litro de disolución, dato éste que colocaremos en la tabla en la correspondiente casilla

SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
Masa 5,64 moles = 225,48 g + 964,52 g=0,965 Kg=53,58 moles = 1190 g
Volumen - - - - 964,52 ml 1 litro = 1000 ml

A partir de él, determinamos la cantidad de soluto, ya que por la propia definición de molalidad (nº moles de soluto