Producción De Cianuro De Hidrógeno

629 palabras 3 páginas
PRODUCCIÓN Y USOS DEL CIANURO DE HIDRÓGENO
El cianuro de hidrógeno, ó ácido cianhídrico, es un líquido incoloro, sumamente toxico y altamente volátil, que hierve a 26° C. Es ligeramente ácido, con cierto olor amargo a almendras, que algunas personas no pueden detectar debido a un rasgo genético.
Propiedades físicas • Fórmula química: HCN • Masa molecular: 27.0 g/mol. • Punto de ebullición: 26° C • Punto de fusión: -13° C • Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 0.69 g/ml • Densidad relativa de vapor (aire =1g/ml): 0.94 g/ml. • Solubilidad en agua: Miscible. • Presión de vapor (kPa a 20° C): 82.6 • Temperatura crítica: 183.6° C • Temperatura de autoignición: 538° C
Se emplea en la
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Oxidación directa (Método Degussa)

La reacción de oxidación directa es endotérmica:

Se lleva a cabo en un reactor de pared catalítica a 1300 ºC, con un rendimiento del 84% en amoniaco y del 90% en metano. Una composición típica del gas producido es:

[pic]

22.8% HCN, 2.7% NH3,0.9% N2, 2.4% CH4, 71.2% H2. Las ventajas de este método, respecto al de Andrussov, son:

- No emplea oxigeno, con lo cual no se forman derivados oxigenados ni grandes cantidades de nitrógeno proveniente del aire.

- Rendimientos más elevados, tanto respecto al amoniaco como al metano.

Como compensación, el proceso Degussa consume más energía y su reactor es más complejo y más costoso.

Arco eléctrico

Se trata, también, de un proceso comercial que consiste básicamente en producir la reacción entre metano, hidrogeno y nitrógeno en un arco eléctrico. Se obtiene cianuro de hidrogeno y como subproducto etileno. Se trabaja con exceso de nitrógeno para evitar el depósito de carbón en los electrodos.

Cabe mensionar finalmente que el cianuro de hidrogeno también se producen comercialmente como un subproducto en la manufactura de acrilonitrilo.

A partir del amoniaco es el siguiente proceso:

Método de Shawinigan

En el proceso de Shawinigan, el amoniaco y el gas natural trasladan más de coque. Tal como se practica en BASF, la formamida es calentada y se divide en cianuro de hidrógeno y agua:

CH(O)NH2 → HCN + H2O

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