Propiedades De Los Elementos Del Grupo 1 Y 2

7183 palabras 29 páginas
INFORME DE LABORATORIO PRÁCTICA 6
ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 1 Y 2.

Cristian David Bravo Sánchez, Diana Stefan Villamizar Fuentes, Maydeyi Castañeda Barrera, Diego Alonso Ropero Rincón. DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA UNIVERSIDAD DE PAMPLONA 2011
RESUMEN
Durante la práctica se analizaron las propiedades de los elementos del grupo uno y dos de la tabla periódica y algunos de los compuestos que forman como los carbonatos, cloruros y nitratos donde se observaron propiedades como: estado, punto de fusión, punto de ebullición, aspecto, electrones de valencia, electronegatividad, densidad, configuración electrónica, usos y aplicaciones. Se analizaron sus propiedades físicas y químicas donde se
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Son más duros que los alcalinos. Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen todos números de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo. Se oxidan superficialmente con rapidez. Son buenos reductores. Sus propiedades son intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran: sus óxidos son básicos (aumentando la basicidad según aumenta el número atómico) y sus hidróxidos (excepto el de berilio que es anfótero) son bases fuertes como los de los alcalinos, pero otras propiedades son parecidas a las del grupo de los térreos. Al aire húmedo y en agua forman hidróxido (desprendiendo hidrógeno), en algunos casos sólo superficial que impide el posterior ataque o lo hacen más lento (berilio y magnesio).
(4)Reaccionan directamente con halógenos, hidrógeno (no berilio o magnesio), oxígeno, carbono, azufre, selenio y teluro, formando, excepto el berilio, compuestos mayoritariamente iónicos. Reducen los iones H+ a hidrógeno, pero ni berilio ni magnesio se disuelven ácido nítrico debido a la formación de una capa de óxido. Todos los compuestos suelen ser menos solubles en agua que los del grupo1. Se emplean en la tecnología nuclear (berilio) y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión (berilio, magnesio).
El berilio y el bario son venenosos, mientras que el magnesio y el calcio son

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