Propiedades Físicas Y Químicas De Los Elementos De Transición

1292 palabras 6 páginas
Propiedades físicas y químicas de los elementos de transición

Los elementos del bloque d pierden sus electrones de valencia s al formar compuestos. Además, la mayoría de ellos pueden perder también una cantidad variable de electrones d y de aquí que tengan diferentes números de valencia.

Los elementos del grupo 13 al 11 presentan una transición desde los metales altamente reactivos del bloque s hasta los metales mucho menos reactivos del grupo 12 y del bloque p. Estos elementos se denominan metales de transición.

Los metales de transición tienen incompletas las subcapas d o con facilidad dan origen a iones que tienen incompletas estas subcapas. Este atributo les confiere diversas propiedades sobresalientes, como su coloración
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El estado de oxidación máximo para un metal de transición es +7, que es el caso del manganeso. Para los elementos que están a su derecha (Fe a Co), los números de oxidación son menores.

El intervalo de estados de oxidación de un elemento del bloque d aumenta hacia el centro del bloque. Los compuestos con altos estados de oxidación tienden a ser oxidantes, los compuestos con bajos estados de oxidación tienden a ser reductores. El carácter ácido de los óxidos aumenta con el estado de oxidación del elemento.

Los elementos del bloque d, del titanio al níquel, se obtienen químicamente de sus minerales y tienen muchos usos industriales; el escandio es altamente reactivo. El hierro se reduce por acción de coque y la piedra caliza en los altos hornos. El acero es una aleación del hierro con carbono y otros metales que modifican sus propiedades.

La mayoría de los óxidos de los metales del bloque ¬d son básicos, sin embargo, los óxidos de un elemento dado muestran una tendencia al carácter ácido a medida que aumenta se número de oxidación.

Los elementos del bloque d son excelentes ácidos de Lewis (aceptores de pares de electrones) y forman enlaces covalentes coordinados con moléculas e iones que pueden actuar como bases de Lewis (dadores de pares de electrones). Por ejemplo, la hemoglobina es un complejo de hierro.
Los complejos de los metales del bloque d normalmente son coloreados y

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