Propiedades Periodicas De Los Elementos

733 palabras 3 páginas
PROPIEDADES PERÓDICAS DE LOS ELEMENTOS * 7.12: Qué es un periodo de elementos? Cuántos periodos de elementos hay?
Un periodo de elementos es una fila horizontal de la tabla periodica, presenta una varición en cuanto a propiedades físicas y químicas que muestra un estrecho paralelismo como la variación. * 7.15 : Compara el número de electrones de valencia de cada elemento del grupo VIA. todos estos elementos tienen 6 electrones de valencia * 7.17: Indica el número de grupo y el número de electrones de valencia de los siguientes pares de elementos: A) F y Br: VII A siete electrones de valencia B) Mg y Ca: II A dos electrones de valencia C) C y Si: IV A cuatro electrones de valencia D) He y Ar: VIII A: dos y
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Un átomo de bromo y un ion bromuro, Br-: un ion de bromuro es más grande que un átomo de bromo. * 7.31: Compara el tamaño de un ion potasio K+ y un ion cloruro Cl- un ion de Cl- es más grnade que un ion de K+, ambos son isoelectrínicos con 18 electrones. * 7.33. Compara el tamaño de un ion sulfuro S 2-, y un ion cloruro Cl- el ion Cl- es más pequeño que el ion de S2- porque tiene mas protones. * 7.37 : Cuál es la tendencia general de las primeras energías de ionización de los elementos del periodo 2 y periodo 3?
La energía de la primera ionización aumenta dentro de cada periodo de elementos, cuando mayor es el número atómico, mayor es la energía de ionización. La energía de ionización de los elementos del periodo 3 es más pequeña que la de los elementos correspondientes del periodo 2. * 7.41: Predice de cuál elemento de cada par es de esperar que tenga la primera energía de ionización más pequeña. Cuál elemento de cada par tienen más tendencia a formar un ion positivo? Explica tu respuesta: a) Mg o S: el Mg tiene una energía de la primera ionización más pequeña que la del S, y mayor tendencia a formar un ion positivo. La carga nuclear es mayor en un átomo de S que en uno de Mg b) F o Li: el Li tiene una energía de la primera ionización más pequeña que la del F, y mayor tendencia a formar un ion positivo. La carga nuclear es mayor en un átomo de F que de Li. c) Ba o Mg: el Ba tiene

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