QUIMICA

1485 palabras 6 páginas
Se mezclan 10g de helio y 5g de hidrógeno en un recipiente de 50 litros a 310k; determina la presión total y la presión parcial de cada gas dentro del
Recipiente
R:/ P*V = n*R*T

Donde P= presion, V= volumen, n=moles, R= constante del gas ideal= 0.08206 L*atm / mol*K, T= temperatura.

Despejando n:

n = PV/TR

Pasamos presion de torricelis a atmosferas:

1 torr= 133.3 Pa
589 torr= x

x= 78513.7 Pa

Pasando Pascales a Atmosferas:

1 atm = 1.013x10*5 Pa x = 78513.7 Pa

x= 78513.7/ 1.013x10*5 x= 0.775 atm

Ahora con el volumen:

1 litro = 1000 ml x = 2500

x= 2.5 l.

Con la temperatura de Celsius a Kelvin:

°k = °C+273
°k= 68°c +273
°k= 341

Ahora si utilizamos el despeje:

n =
…ver más…

R:/ La formula molecular del ciclopropano es C3H6

¿cuantos mililitros de h2(g) recolectados sobre agua a una presion barometrica de 751,8 mm hg y a una?
R:/ Primero que todo hay que tener la reaccion de esos reactivos la cual seria la siguiente:

2Zn +2HCl ----> 2ZnCl +H2 ,

segun esto 2 moles de Zn forman 1 mol de hidrogeno

entonces tenemos lo siguiente

0.783gZn x (1 mol Zn/65.37gZn)x (1mol H2/2mol Zn)= 0.0059 mol H2

entonces recoradaras la famosa formula de PV = nRT

y lo unico que hay que hacer es aplicarla pero hay que tener cuidado es que todos los parametros esten en las unidades correspondientes
P en atmosferas = 751.8mmHg x (1atm/760mmHg) =0.989 atm
V es lo que tenemos que hallar n es igual a 0.0059
R = 0.082 atm.L /mol.K
T= 273.15 + 21.2 = 294.35 K

y ahora si despejamos V y la formula queda asi

V= nRT/P

y reemplazamos

V= (0.0059x0.082x294.35)/0.989=0.144 L, como veras la repsuesta da en litros por las unidades de la constante R, entonces aqui ya solo nos falta pasar estos litros a mililitros y tienes tu

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