Principio de Exclusión de Pauli:
Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3 números cuánticos iguales y difiere en el número cuántico de spin.
Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio de orbital tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo .La representación se llama configuración electrónica desarrollada, donde cada flecha indica un electrón, ­ (+1/2) y (-1/2). ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | 1s | 2s | 2px | 2py | 2pz | 3s | 3px | 3py | 3pz |
Principio de máxima multiplicidad de Hund
Cuando se realiza el llenado electrónico primero se llena el orbital "s" y se continúa con el …ver más…

Orbitales atómicos
Preguntas de repaso
7.49 Indique los orbitales del hidrógeno en orden creciente de energía.
1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < …
7.51 ¿Por qué el diagrama de contorno de superficie es útil para representar un orbital atómico? Porque, aunque en el diagrama de contorno se pierden los detalles de las variaciones de densidad electrónica, esto no significa una desventaja importante. Después de todo, las características más notables de los orbitales atómicos son su forma y tamaño relativos, y se representan adecuadamente con estos diagramas de contorno.
7.53 ¿Qué número cuántico define un nivel? El número cuántico principal (n) y puede tomar valore enteros de 1, 2, 3, etc.… ¿Cuáles números cuánticos definen un subnivel? Se representa con “l”, se dedigna con las letras s, p, d, f, g, h. A cada una le corresponde un valor entero posible, que depende del valor principal de “n” del “0” hasta el “n-1”.

Problemas
7.55 Un electrón de cierto átomo está en el nivel cuántico n=2. Enumere los posibles valores de los subniveles e y ms.

7.57 Dé los valores de los números cuánticos asociados a los siguientes orbitales: a) 2p, b) 3s, c) 5d.

7.59 Analice las diferencias y semejanzas entre un orbital 1s y un orbital 2s.

7.61 Enumere los subniveles y orbitales asociados al número cuántico principal n, si n = 5.

7.63 Calcule el número total de electrones que pueden ocupar a)