Quimica 1

724 palabras 3 páginas
1.- ¿Que es un orbital electrónico? * Región en el espacio dentro del núcleo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones.
2.- En qué condiciones puede entrar un segundo electrón a un orbital que ya contiene uno? * Uno debe girar a la derecha y el otro a la izquierda.
3.- Que se quiere decir cuando se habla de la estructura electrónica de un átomo está en su estado fundamental? * La órbita más cercana al núcleo.
4.- Como es que difieren los orbitales 1s y 2s? En que se parecen? * Diferentes en nivel. Semejantes en que permiten 2 electrones y tienen forma esférica.
5.- Que letras se usan para designar los subniveles de energía? * S, P, D, F
6.- Haga una lista de los siguientes subniveles
…ver más…
Su investigación lo llevo a creer que los electrones de un átomo existen en regiones específicas a varias distancias del núcleo. También visualizo a los electrones como girando en orbitas alrededor del núcleo, tal como los planetas lo hacen alrededor del sol.
14.- Explique cómo y porque se modifico el modelo de Bohr de sistema planetario para el átomo a un modelo de nubes de electrones en el átomo * Porque los electrones no giran en orbitas delimitadas
15.- Con la fórmula 2n2, calcule el número de electrones que pueden existir en los niveles principales de energía; n= 1 ,2 ,3 ,4 ,5 y 6 * n=1 2 electrones n=2 8 electrones n=3 18 electrones n=4 36 electrones n=5 54 electrones n=6 86 electrones
16.- ¿Cuántos electrones pueden existir en el cuarto nivel de energía? * 32

22.- En la designación 3d⁷, explicar el significado de 3, de la “d” y del 7. * 3: Es el nivel principal de energía * “d”: es el tipo de subnivel * ⁷: Número se electrones en el subnivel
23.- Con el método que muestra la Fig. 10.6, indique la estructura de orbitales electrónicos del átomo de:
(a) Si

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