Quimica

2204 palabras 9 páginas
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FESC
LIC EN BIOQUIMICA DIAGNOSTICA
QUIMICA II
SERIE DE CALCULOS QUIMICOS
AMADOR MELGOSA DIANA LIZBETH

EJERCICIOS DE QUIMICA LIBRO – WHITTEN
23. El oxido de hierro (III) (férrico) Fe2 O3 , resulta de la reacción del hierro con oxigeno del aire.
a) ¿Cuál es la ecuación balanceada de esta reacción?
b) ¿Cuántas moles de hierro reaccionan con 23.37 moles de oxigeno del aire?
c) ¿Qué masa de hierro se necesitan para que reaccione con 22.37 moles de oxigeno? a) 4Fe + 3O2 2Fe2 O3 b) 22.37mol O2 (4 mol de Fe/3 mol de O2) = 29.82 mol de Fe 22.37mol de O2 (4 mol Fe/3 mol O2 ) (1mol de Fe/55.84g de Fe) = 5.341g de Fe
Una muestra de oxido de hierro , Fe3O4 ,
…ver más…
1000g CaCO3(56gCaO/100gCaCO3)=560gCaO=0.56kgCaO

3.77 El fertilizante sulfato de amonio [(NH4)2SO4] se prepara mediante la reacción entre amoniaco (NH3) y acido sulfúrico
2NH3(g) + H2SO4(aC) (NH4)2SO4(ac)
¿Cuantos kg de NH3 se necesitan para producir 1.00x105 kg de (NH4)2SO4?

3.84 La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con oxido nítrico (NO) que proviene de la esmisiones de los aviones de propulsión, a altura elevadas.La reacción es

O3 + NO O2 + NO2 Si 0.740g de O3 reaccionan con 0.670g de NO ¿Cuántos gramos de NO2 se producirán? ¿Cuál es el reactivo limitante? Calcule el numero de moles de reactivo en exeso que se recupera al finalizar la reacción. gNO2=.740gO3 (46gNO2/48gNO3)=0.7091gNO2 gNO=.740gO3(30gNO/48gO3)=.4625NO gO3=.670gNO(48gO3/30gNO)=1.07gO3 R.L Moles en exceso 0.670 0.4625 .2075g 3.86 Considere la reacción: MnO2 + 4HCL MnCl2 + CL2+ 2H2O Si reacciona 0.86 mol de MnO2 y 48.2 g de HCL ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de Cl2se producirán? gHCL=.86molMnO2(87g MnO2/1mol MnO2)(1mol MnO2/4molHCL)(1molHCl/35gHCl)=.51gHCl 48.2gHCl(87gMnO2/36.45gHCl2)=115.04gMnO2 R.L 48.8gHCl(35045gCl2/36.45gHCl)=46.94gCl2 3.89 El fluoruro de hidrogeno

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