Trabajo Casa. 1. Describa Ud., 5 procesos industriales en los cuales se utilice los conceptos de presión de vapor y destilación. 2. El bromuro de etileno (C2H4Br2) y el 1,2-dibromopropeno (C3H4Br2) forman una serie de disoluciones en todo el intervalo de composición. A 85ºC las presiones de vapor de los líquidos puros son 173 y 127 mm de Hg, respectivamente. Se pide:

a) Si 15 g de bromuro de etileno se disuelven en 105 g de 1,2-dibromopropeno, calcular las presiones parciales a 85ºC.

DATO:
Presion de vapor puro del bromuro de etileno (C2H4Br2) = 173 mmHg
Presion de vapor puro del 1,2-dibromopropeno (C3H4Br2) = 127 mmHg

n(bromuro de etileno)= 15g188g/mol = 0.07978mol

n(1.2-dibomopropeno)= 105g200g/mol = 0.525mol …ver más…

P (Puro 1.2-dibomopropeno)
X (bromuro de etileno). (173 mmHg)= (1 - X (bromuro de etileno)). (127 mmHg)

300.X (bromuro de etileno) =127

* Rpta: X (bromuro de etileno) = 0.4233

3. Tenemos una solución ideal de dos líquidos A y B a una cierta temperatura. Suponiendo que A y B son equimoleculares y que introducimos la solución en un recipiente cerrado, la presión parcial del componente A es 1,5 veces mayor que la del componente B en el vapor. Todo el vapor es llevado a otro recipiente cerrado, dónde condensa y está en equilibrio con un segundo vapor.
En estas condicione, la presión de vapor del líquido A es 387 mmHg.
Considerando que la temperatura no varía a lo largo del proceso, calcular:

a. La presión de vapor del líquido puro B.

DATO:
Presión de vapor del líquido A es 387 mmHg
PA = 1.5.PB

XA = XB = 0.5

P (Parcial)=X.P (puro)

387 mmHg= 0.5 .P