Quimica

5824 palabras 24 páginas
FACULTAD DE FARMACIA PROBLEMAS QUIMICA INORGANICA CURSO 2007-08

I II. III. IV. V. VI.

Fórmulas Químicas. Estequiometría Disoluciones. Unidades de concentración Gases. Equilibrio gaseoso Equilibrios ácido-base Equilibrios de solubilidad Ecuaciones redox: igualación. Oxidación - reducción: pilas voltaicas. Diagramas de Frost

I.

Fórmulas Químicas. Estequiometría

1. Al analizar cromato potásico se encuentra que contiene 40,25% de potasio (PA = 39,0), 26,79% de cromo (PA = 50,0) y 32,95% de oxígeno (PA = 16,0) Averiguar la fórmula empírica del compuesto.
Rta: K2CrO4

La urea, CO(NH2)2, se utiliza como fertilizante y se obtiene mediante la reacción: 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O La mezcla habitualmente empleada para iniciar la
…ver más…

Un trozo de alambre de hierro (PA = 55,85) que pesa 0,1568 g se convierte en Fe2+(aq) que necesita para su valoración en medio ácido 26,24 mL de una disolución de KMnO4(aq). ¿Cuál es la molaridad y la normalidad (en medio ácido) de ese permanganato?
Rta: M = 0,0214; N = 0,107

15. Hallar la cantidad de KMnO4 (PM = 158,0) que se necesita para preparar 2,00 L de disolución 0,100 N al actuar como oxidante en medio ácido. Idem en medio básico.
Rta: 6,32 g; 10,5 g

16.

Rta: d = 1,1565 g·mL-1

Determinar la densidad de una disolución de HBr (PM = 80,9) que es 2,86 molar y 3,09 molal.

17. (a) ¿Qué volumen de disolución de K2CrO4 0,250 M debemos tomar para que, al diluir, se obtengan 250 mL de K2CrO4 0,0100 M? (b) ¿Y para preparar 250 mL de K2CrO4 0,0100 N como oxidante en medio ácido?
Rta: (a) 10,0 mL; (b) 3,33 mL

18. La concentración de una disolución de peróxido de hidrógeno viene expresada en la forma “agua oxigenada de 10 volúmenes”, lo que significa que el volumen de oxígeno en CN que se forma en la descomposición del H2O2 contenido en un volumen cualquiera de la disolución es 10 veces el volumen de éste. Calcular la concentración del agua oxigenada en moles/L, en equivalentes/L y en g/100mL. La reacción de descomposición del agua oxigenada es 2H2O2 2H2O + O2. Pesos moleculares: H2O2 = 34; H2O = 18; O2 = 32.
Rta: (a) 0,894 M; (b) 1,79 N; (c) 3,04 g H2O2/100 mL

III. Gases. Equilibrio gaseoso 19. La

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