Quimica estequiometria ejercicios

1932 palabras 8 páginas
ESTEQUIOMETRIA EJERCICIOS RESUELTOS

En un análisis por combustión, se obtuvo que una muestra de 7 [mg] de un antibiótico que contiene C, H, N, O y S, produce 12.6891 [mg] de CO2, 3.0674 [mg] de H2O, 1.1011 [mg] de N2 y 1.6779 [mg] de SO2. Si la masa molecular del antibiótico es de 267 [g·mol-1], determine su fórmula molecular.

Resolución: Para determinar los moles de carbono que se tienen en la muestra, se realiza el cálculo siguiente:  12 [mg] C 12.6891 [mg] CO 2 ⋅   44 [mg] CO 2  Para los moles de hidrógeno se tendría:  2 [mg] H   1 [g] H  −6 ⋅  = 340.8222x1 0 [g] H 3.0674 [mg] H2 O ⋅   18 [mg] H O   1000 [mg] H   2    Para los moles de nitrógeno se tendría:  28 [mg] N 1.1011 [mg] N2 ⋅   28 [mg] N 2  Para
…ver más…
El reactivo limitante me indicaría cuál es la cantidad de Be3(AsO4)2 que se obtendría para un 100% de rendimiento.  1 [mol ] Be3 (AsO4 )2 98.6457x10-3 [mol] Be(OH)2   3 [mol ] Be(OH) 2    = 32.8819x10-3[mol] Be3(AsO4)2     = 65.7638x10-3[mol] H3AsO4  

  = 367.5x10-3[mol] Be(OH)2  

a) El reactivo limitante es el Be(OH)2, ya que es quien se encuentra en menor cantidad

con la cantidad de Be3(AsO4)2 para un 100%, se obtiene el rendimiento:

 100 [%] 28.0x10-3[mol] Be3(AsO4)2   32.8819x10 −3 [mol ] Be (AsO ) 3 4 2  b) El rendimiento de la reacción es de 85.1532 [%]

  =85.1532 [%]  

Una disolución se preparó disolviendo 21 [g] de NaCl (d=1.07 [g/mL]) en agua hasta completar un volumen de 140 [mL]. De esta disolución se tomo una muestra de 28 [mL] colocándola en un matraz y adicionándole agua hasta completar un volumen de 50 [mL]. Para la segunda disolución, determine: a) El % v/v. b) La fracción molar del NaCl. c) Su densidad.

Resolución:

Empleando la densidad, se puede determinar que 9.6997 [mL] NaCl se tienen en 21 [g] de NaCl; es decir, 9.6997 [mL] de NaCl están contenidos en 140.0 [mL] de la primera disolución. Por lo tanto, en 28.0 [mL] de esa disolución se tienen 1.9399 [mL] de NaCl. Con estos datos, se puede determinar el % v/v de NaCl de la segunda disolución:
a)

 1.9399 [mL] NaCl  % v/v =    50 [mL] disolucion  x100 = 3.8799 % v/v  

Para determinar la

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