UNIVERSIDAD VERACRUZANA
CAMPUS COATZACOALCOS
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
INGENIERIA QUIMICA

EXPERIENCIA EDUCATIVA:
QUIMICA INORGANICA
REPORTE DE PRACTICA
N° Y NOMBRE DE LA PRACTICA:
2° BALANCEO REDOX-REACCION DE REMSEN
ASESOR:
DRA. QFB YE GOMEZ MIRZA EMA
EQUIPO #3:
JIMENEZ MARTINEZ DULCE KARINA
HERNANDEZ RAMIREZ ANA LAURA
HERNANDEZ ALVARADO FRANCISCO JAVIER
FLORES VIDAL LUIS ALBERTO
HERNANDEZ KENIA
LABORATORIO: N° 2
A 7 DE MARZO DEL 2015,SABADO

UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
INGENIERIA QUIMICA

PRACTICA N° 2
BALANCEO REDOX- REACCIÓN DE REMSEN

SUSTENTO TEÓRICO:
Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de …ver más…

Formulas empleadas:
P=m/v V=m/p
Regla de 3 para calcular la cantidad de 1 gramo de Cu para (4NOH= 252 g/mol).
Operaciones realizadas:
Cu + 4HNO3 Cu (HNO3)2 + 2NO2 +2H20
Cu=63.54 g/mol 63.54g/mol ----------4HNO3
4HNO3=252 g/mol 1g Cu ------------------ ¿? X= 3.96 g/mol
1g de Cu -----------------3.96 gr. De HNO3 1.02 gr .Cu--------------- ¿? X=4.03 g HNO3

VOLUMEN: V=m/p
V= 4.03gr = 2.86 ml. (HNO3 Puro) 1.41g/mol

Pureza = 66.5% en 100 ml de HNO3
66.5 ml (puro) ------- 100 ml
2.86 ml (puro) --------- ¿?

X=4.25 ml HNO3

DISCUSIÓN:

Antes que nada debemos de mencionar que nuestra práctica no nos resultó como esperábamos. Puesto que se originó una pequeña fuga en nuestro matraz balón. El equipo Reviso el tapón antes de poner en acción la reacción y lo sello con papel higiénico, pero el intento de contrarrestar una fuga fue en balde ya que el gas empezó a salir y no logro subir en el tubo de vidrio y como consecuencia no el gas no llego a nuestro matraz Erlenmeyer. Por ende No hubo ninguna coloración en Nuestra Agua destilada y no se presentó el fenómeno de Sifoneo.
Sin embargo debemos