Reacciones en solucion acuosa

1045 palabras 5 páginas
PRACTICA No. 4

REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA

25/08/2011

Objetivos

Reconocer y analizar los resultados experimentales mediante la observación que de cualquier cambio en una solución producto de una reacción química.

Midiendo los ph de cada reactivo y producto.

Observando si forma un precipitado o una efervescencia.

Representar con ecuaciones químicas los cambios que ocurren en la solución.

No confundir los instrumentos a la hora de utilizarlos para medir lo que se necesitara de dicho reactivo.

Determinar tipos de soluciones en fase acusos, de cómo reaccionaron los reactivos para formar un producto.

RESULTADOS

EXPERIMENTO 1

| Reactivos | Productos | | H2C2O4 | KMnO4 | H2SO4 | K2SO4 | MnSO4 | CO2 |
…ver más…
| liquido | liquido | liquido | Liquido | gas | | Temperatura | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | | ¿Catalizador? | no | No | No | No | No | | Ecuación química que representa el cambio | Fe(NO3)3+ 3NH4OHFe(OH)3 + 3NH4(NO3) | Tipo de reacción | Precipitación | Observaciones:Se forma un precipitado agregando el amonio, y el amoniaco separa el hierro de la reacción, dejando el hierro como precipitado. La solución formo un precipitado de color marrón. |

EXPERIMENTO 5

| Reactivos | Productos | | Na2CO3 | HCl | H2O | 2NaCl | H2O | 2CO2 | Tipo de compuesto (iónico o Covalente) | | | | | | | Tipo de Fuerzas intermoleculares | Dipolo inducido | Ion- ion | Dipolo | Ion ion | Dipolo | Dipolo inducido | Tipo de Electrolito | Fuerte | fuerte | debil | Fuerte | debil | Debil | En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? | acuoso | Liquido | Liquido | Acuoso | Liquido | Gas | Temperatura | 22ºc | 22ºc | 22ºc | 22ºc | 22ºc | 22ºc | ¿Catalizador? | No | No | No | No | No | No | Ecuación química que representa el cambio | Na2CO3 + HCl + 2H2O 2NaCl + H2O +2CO2 | Tipo de reacción | Acido – base | Observaciones: H2O+Na2CO3, forma una solución aceitosa que al mezclas se disuelve.

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