Redox

1005 palabras 4 páginas
1.- Considere las cinco reacciones que se experimentaron, identifique cuales resultaros ser de oxidación - reducción.
1.- Cu(s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)

5. - CuSO4 (ac) +Fe(s) Cu(s) + FeSO4 (ac)

2.- Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser de oxidación - reducción. Identifique a la sustancia que resulto ser el agente oxidante y el agente reductor, asi como a la sustancia oxidada y la sustancia reducida. Muestre el procedimiento.

1.- Cu(s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2(ac) + NO (g) + NO2 (g) + H2O (l)
Se anotan los números de oxidación de cada elemento y la resta de estos debe ser de cero:
Cu0(s) + H+1 N+5 O-2 3 (ac) Cu+2 (N+5 O -23)2(ac) + N+2 O-2 (g) + N+4 O-2 2
…ver más…
3.- De que manera interviene un medio acido y/o medio alcalino en una reacción de oxidación-reducción.
En Medio Ácido: El balance de masa en las semirreacciones se ejecuta así: Añadiendo, donde hay defecto de oxígeno, el mismo número de moléculas de agua; y, en el otro miembro de la ecuación se colocan iones H+ o protones en un número igual al de átomos de hidrógeno existentes en las moles de agua añadidas.
Cuando el H2O2 actúa como reductor libera oxígeno:
H2O2 + 2(OH)- ® 2H2O + O2 + 2e
Balancear:
MnO2 + HCl ® Cl2 + MnCl2 + H2O
Escribimos los números de oxidación y elaboramos las semirreacciones: El HCl se ha oxidado y es el reductor.
El MnO2 se ha reducido y es el oxidante.

Medio Básico: Para igualar la masa: Donde hay mayor número de oxígeno se añade igual número de agua (moles); en el otro miembro se coloca el doble de la cantidad de iones (OH)1- en relación con el número de moles de agua.
Balancear:
NH3 + Na2Cr O4 + H2O + NaCl ® NaNO3 + CrCl3 + NaOH
Escribimos los estados de oxidación e identificamos los cambios: Escribimos las semiecuaciones respectivas y balanceamos tanto la masa como las cargas:
N3+H3 + 6(OH) ® (NO3)1- + 3 H2O + 8e- (exceso de H)!
(CrO4)2- + 4H2O + 3e- ®

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