Relaciones de masa en procesos químicas

1851 palabras 8 páginas
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL N° 6
RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUÍMICOS

EVELYN MELISSA ALEGRÍA
GINNA BENITEZ
CAROLINA CORONELL

Profesora:
Liliana Montalvo

UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN
PROGRAMA DE QUÍMICA
POPAYÁN 2006

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

• Determinar la relación estequiométrica en la que se combinan los reactivos en una determinada reacción, comprobando la ley de la conservación de la materia.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Establecer el porcentaje de eficiencia de una reacción.

• Determinar el reactivo límite (cantidad limitante) en una reacción,

• Observar cuáles fueron las causas y fuentes de error posibles
…ver más…
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

HNO3
D = m/v
1.40g/mL x 0.6mL = m
0.84g = m

100% → 0.84g
69% → X
X = 0.5796g

63.54g Cu → 252g HNO3
0.2 g Cu → X
X = 0.7932g HNO3
63.54g Cu → 252 g HNO3 X →0.5796g HNO3
X = 0.1461g Cu

Reactivo límite: ácido nítrico

252g HNO3 → 187.54 g Cu(NO3)2
0.5796g HNO3 → X
X = 0.4313g Cu(NO3)2

% = 0.3g x 100% 0.4313g
% = 69.55%

6.8.5 Determine el reactivo límite en cada reacción.

← 2 Cu(NO3)2 + 4 NaHCO3 + 3H2O → 2 CuCO3 + 4 NaOH + 2CO2 + 4 HNO3 + H2O

375.08g Cu(NO3)2 → 336g NaHCO3
0.3g Cu(NO3)2 → X
X = 0.26g NaHCO3

375.08g Cu(NO3)2 → 336g NaHCO3 X → 0.6 NaHCO3
X = 0.66g Cu(NO3)2

Reactivo límite: Nitrato de cobre (II)

375.08g Cu(NO3)2 → 247.08g CuCO3
0.3g Cu(NO3)2 → X
X = 0.19g CuCO3 ← CuCO3 + H2SO4 → CO2 + H2O + CuSO4

H2SO4
D = m/v
1.84g/mL x 0.6 mL = m
1.104g = m

100% → 1.104g H2SO4
97.5% → x
X = 1.076g H2SO4

123.54g CuCO3 → 98g H2SO4
0.19g CuCO3 → x
X = 0.15g H2SO4

123.54g CuCO3 → 98g H2SO4 x → 1.076g H2SO4
X = 1.35g CuCO3

Reactivo límite: CuCO3

123.54g CuCO3 → 159.54 CuSO4

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