Reporte Ley de Proporciones Definidas

895 palabras 4 páginas
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101

I SEMESTRE 2013

INFORME DE LABORATORIO

TÍTULO DE LA PRÁCTICA: LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

INTRODUCCIÓN

La ley de la composición constante, o también llamada ley de las proporciones definidas, dice que la composición de un compuesto puro siempre es la misma.2

Los compuestos tienen composición definida por peso. En las reacciones químicas, como una consecuencia de la ley de las proporciones definidas, un peso relativo definido de reactantes produce un peso relativo de productos.1 Esto quiere decir que no importa la cantidad de masa con la que se trabaje, la relación que tenga el ácido para neutralizar la base siempre será constante.1

La reacción con la que se trabajó
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Cuadro II. Masa del NaCl, procedimiento A

En el cuadro II aparecen tres distintas masas, de las cuales, las dos primeras masas se utilizaron para obtener la tercera, por medio de la diferencia de masas.

Cuadro III. Lectura de datos de las disoluciones, procedimiento B

En el cuadro anterior se aprecia la lectura de las buretas y la cantidad vertida de cada disolución para realizar el procedimiento B.

Cuadro IV. Masa del NaCl, procedimiento B

En el cuadro IV aparecen tres distintas masas, de las cuales, las dos primeras masas se utilizaron para obtener la tercera, por medio de la diferencia de masas.

Comparando las masas del NaCl en ambos procedimientos, las distintas cantidades de disoluciones que se usaron (los distintos volúmenes), se concluye que la ley de proporciones definidas se cumple, ya que el valor de la masa se mantuvo constante, a pesar de que se duplicó el valor de ácido clorhídrico en la segunda prueba.

A pesar de haber un reactivo en exceso, este no reaccionaría, solo reaccionaría el requerido según la estequiometría. Si se agregara un exceso de disolución de HCl (gas) el producto final sería una mezcla de NaCl (sólido) y de HCl; y el HCl, por ser un gas, ebulle al calentar y queda solamente el NaCl (sólido).1

El valor de la masa del NaCl que se obtuvo fue de 0,32g, esto debido a que las disoluciones utilizadas tenían una concentración muy diluida. Si se hubieran utilizado las

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