Reporte de bioquimica Discusion

2227 palabras 9 páginas
UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDICIPLINARIA ORIENTAL
DEPARTAMENTO DE MEDICINA
SECCION BIOQUIMICA

MATERIA: BIOQUIMICA I

CATEDRATICO:
Dra. ANA JUDITH GUATEMALA DE CASTRO

TEMA: REGULACIÓN DEL pH EN EL ORGANISMO

INTEGRANTES BLOQUE I:
BONILLA FUNES, ÁNGEL GABRIEL
BUSTILLO TREMINIO, DORIS MERCEDES
CACERES OSEGUEDA, MICHELLE DENISSE
CAMPOS CALDERÓN, MELANY GERALDINA

GRUPO TEORICO: 01
GRUPO DE DISCUSION: 02

Ciudad universitaria a los 03 días del mes de marzo de 2015

INDICE
Justificación……………………………………………………………..
Introducción……………………………………………………………..
Objetivos………………………………………………………………...
Desarrollo de Objetivos…………………………………………………
Conclusión………………………………………………………………
Glosario…………………………………………………………………
…ver más…
Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menor sobre el pH.1
Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de equilibrio del ácido o base empleado. Son importantes en el laboratorio y en la industria, y también en la química de la vida. Tampones típicos son el par amoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de los pares en la disociación del ácido fosfórico.
FUNCIONALMENTE:
Solución que tiende a resistir con mayor eficiencia un cambio de pH después de la adición de un ácido o una base fuerte.

OBJETIVO 7
EXPLICAR EL MECANISMO DE ACCIÓN DE LOS BUFFERS ANTE LA ADICIÓN DE ÁCIDOS Y BASES FUERTES
Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental, en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes.

Supongamos un

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