Reporte de soluciones amortiguadoras (buffer)

2553 palabras 11 páginas
Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Laboratorio de Análisis Cualitativo

REPORTE DE PRÁCTICA 5
- Soluciones Amortiguadoras -

Angélica María Alejandra Peláez Noriega

RESUMEN

En la práctica no. 5 se realizó una solución amortiguadora de ácido acético-acetato de sodio con el fin de medir su capacidad amortiguadora.
Una solución de amortiguamiento “amortigua” el cambio del pH de una solución al agregar acido o base, para que este pH no se eleve o disminuya muy rápidamente.

En la práctica se midió constantemente el pH de la solución buffer al ser titulada con HCl y luego con NaOH; esto con el fin de observar en qué momento se rompía el buffer saliendo de la zona
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En la gráfica No. 3 y 4 se observa el comportamiento del potencial de la capacidad amortiguadora (pβ) del la solución buffer ácido acético-acetato de sodio al ser tituladas tanto con HCl como con NaOH. Se observa como la capacidad máxima es el potencial de capacidad mínimo y se da en el punto en que pH=pKa o el dato de pH obtenido experimentalmente. Se observa que pβ aumenta al aumentar la cantidad de titulante agregados hasta llegar a su punto máximo, donde se da la capacidad amortiguadora mínima, y empieza a disminuir de nuevo hasta llegar a su punto mínimo que es donde, teóricamente, se da β máximo y el pH es igual a pKa.
Se obtuvo una gran imprecisión entre el pβ teórico y experimental del buffer al ser titulado con NaOH y una menor imprecisión al ser titulado con HCl.

En la gráfica No. 5, se observa el comportamiento del potencial de capacidad amortiguadora del agua (pβw) de la solución buffer ácido acético-acetato de sodio, experimental, con respecto a la capacidad amortiguadora teórica de la solución buffer de pH=7 utilizada en el laboratorio para calibrar el potenciómetro. Ésta solución está compuesta por Potasio Fosfato Monobásico, hidróxido de sodio y agua; es líquida, de color amarillo y soluble en agua.
El comportamiento de pβ de esta solución, al ser neutra pH=7, es igual al comportamiento de pβ del agua, pues ésta también tiene un pH de 7 a 25°C.
Se observa un comportamiento de pβw experimental un

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