Respuestas quimica

1542 palabras 7 páginas
1. Estequiometria en elementos y compuestos

Tus respuestas y el resultado ha sido el siguiente:
Pregunta 1: Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contienen la muestra? "8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa"
Pregunta 2: Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2 "158"
Pregunta 3: Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.
(CH2CO)2C6H3(COOH) "64,70%"
Pregunta 4: ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11? "88.0 g"
Pregunta 5: Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol "C6H6"
…ver más…
(No olvide balancear la reacción.)
Mg + N2 Mg3N2 "24.1 g"

Pregunta 4: El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? "0.392 kg"

Pregunta 5: Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan? "1.50 mol O2"

Pregunta 6: Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? "7.74 g"

Pregunta 7: La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac)2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? "5.11 g"

Pregunta 8: ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O? "36.03 g"

Pregunta 9: ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? "8.32 g"

Pregunta 10: El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente

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