Resumen de “ácidos y bases” | ASIGNATURA | | Temas selectos de química 2 | Profesor: IQ. Jaime Arturo Lezama Ballina | Alumno: José Arturo Lezama Ruiz | Grado: 6º grupo “E” | Balancan tabascos a 17 de febrero del 2012 |

TEORÍA DE ARRHENIUS
Según su teoría, en medio acuoso los ácidos se disocian en iones positivos
(H+, protones) y iones negativos (aniones). Ejemplo: HCl ↔ H+ + Cl−

NOTA: los iones H+ nunca se encuentran libres en disolución acuosa, sino unidos a varias
Moléculas de H2O.

Se dice que permanece abierta la cuestión de cuantas moléculas de agua pueden estar ligadas al ion H+, y a partir de ahí representamos un protón en disolución acuosa como H3O+. Que se denomina como ion oxonio. …ver más…

Las disoluciones de los ácidos y bases son equilibrios químicos para los que los valores de sus constantes de equilibrio Ka y Kb (constantes de disociación para un ácido y una base) representan una medida cuantitativa de su fortaleza.
CH3COOH + H2O  CH3COO− + H3O+
La ley de acción de masas permite calcular la constante de este equilibrio

Pero el agua al tener siempre los mismos valores no se toma en cuenta y queda así:
En los ácidos y bases débiles se define el grado de disociación a como la fracción de moléculas disociadas inicialmente del ácido o de la base que se puede expresar en tanto por uno o en tanto por cien. Cuanto más pequeño sea el grado de disociación, más débil será el ácido o la base, teniendo en cuenta que a=100% o a=1 en los ácidos y bases fuertes. Los valores de Ka pueden establecer una clasificación aproximada de los ácidos

Aparece una relación inversa entre Ka y Kb, y por lo tanto entre los ácidos y bases conjugados, como se aprecia en la tabla:

ÁCIDOS POLIPRÓTICOS.
La fuerza de los ácidos no depende del número de protones que cedan en su disociación cada una de sus moléculas:
HCl ↔ H+ + Cl− (ácido monoprótico)
H2S ↔ 2 H+ + S2− (ácido diprótico)
H3PO4 ↔ 3 H+ + PO4 3− (ácido triprótico)
Los ácidos polipróticos no ceden a la vez, y con igual facilidad, todos los protones. El ácido sulfhídrico presenta dos disociaciones medidas por las constantes K1 e K2.
H2S ↔ H+ + HS− K1=9,1·10−8
HS− ↔ H+ + S2− K2=1,2·10−15
K1 es