Síntesis De Acetato De Cobre (Ii)

2268 palabras 10 páginas
SINTESIS E IDENTIFICACION POR ESPECTROSCOPIA FTIR DEL ACETATO DE COBRE (II) MONOHIDRATADO
Viviana Fernanda Pérez Ruiz1; Liset Paola Cortes Vélez2 ; Leonel CorreaCastaño3.
Facultad de Ciencias Básicas, Departamento de Química, Universidad Santiago de Cali 1 vivianafpr@gmail.com; 2 lpao16@gmail.com; 3leocc1985@gmail.com Agosto 2012

RESUMEN
Se realizó la síntesis de acetato de cobre II monohidratado a partir de Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4. 5H2O), se disolvió y con adiciones de amoniaco se formo un complejo amoniacal que permitió la formación de hidróxido de cobre II con la adición de hidróxido de sodio a temperaturas entre 40-65oC, el precipitado resultante del proceso se disolvió en ácido acético para la formación final
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Además estos elementos tienen un radio atómico relativamente pequeño. Por la combinación de estas dos propiedades, dichos elementos forman enlaces metálicos fuertes, y en consecuencia, sus densidades, puntos de fusión y ebullición, calores de fusión y vaporización son mayores que en los metales de los grupos 1A, 2A y 2B
El Cobre es un metal de transición no ferroso, su gran utilidad se debe a todas las combinaciones en sus propiedades físicas, químicas y mecánicas. De estructura atómica [Ar]3d104s1 se desprenden sus posibilidades más sobresalientes: Cu (II) y Cu(I). Su geometría espacial depende básicamente de sus orbitales d y el complejo de coordinación que se esté manejando. Por ejemplo, el complejo Cu(I) posee geometría tetraédrica mientras el Cu(II) es plana cuadrada.
Durante la práctica se obtuvieron varios compuestos que permitieron la obtención final del acetato de cobre II, por medio de las siguientes reacciones:
El proceso se inicia con la disociación de la sal sulfato de cobre pentahidratado (color azul pálido) para liberar el ion cobre y tenerlo como hexaacuocobre II,
CuSO4 .5H2O+ H2O ∆Cu2++ SO42-

Y facilitar la formación del complejo tetramincobre II (azul intenso), que es la etapa intermedia que permite estabilizar el Cu(OH)2 que se formara en la etapa siguiente. Con la adición de amoniaco se forma ,

Cu2++4 NH3 ∆CuNH342+

Al complejo formado se le adicionó hidróxido de sodio para

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