Síntesis De Sulfato De Plomo

2534 palabras 11 páginas
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO. SÍNTESIS DE SULFATO DE PLOMO
ARIAS, A. MAYERLIN. 08-10066
Universidad Simón Bolívar, Depto. De Química
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RESUMEN
Se presentan los resultados experimentales de una reacción de precipitación, la síntesis de sulfato de plomo. Ésta reacción se realiza mediante la mezcla de soluciones acuosas de nitrato de plomo y sulfato de sodio.
Se realizan dos experiencias para la obtención del precipitado. La primera, consiste en combinar cantidades estequiométricas de los reactivos y en la segunda, la reacción se realiza con uno de los reactivos en exceso. Mediante gravimetría, se medirá la cantidad en masa de sulfato de sodio obtenida en cada
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El precipitado se filtra, se seca y se pesa. Conociendo la masa y la fórmula química del precipitado formado, es posible calcular la masa de un componente químico determinado en la muestra original (4).

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL
Para la reacción de la síntesis del sulfato de plomo empleando reactivos en cantidades estequiométricas se toma un vaso de precipitado de 100 ml, limpio y seco, se rotula IA y luego se pesa. Se añade sulfato de sodio al mismo hasta obtener un valor entre 0.30 -0.50 g de la sustancia. Se registra la masa del conjunto.
Se calcula estequiométricamente y según la reacción, la cantidad en masa de nitrato de plomo que reacciona según la cantidad de sulfato de sodio que se pesó, verificando la pureza que muestra la etiqueta del frasco que lo contiene.
En otro vaso de precipitado pequeño, limpio y seco, rotulado como IB, previamente pesado se añade la masa calcula de nitrato de plomo. Se registra la masa del conjunto.
Se añade aproximadamente 10 ml. de agua destilada a cada beaker y se procede a calentar en un baño de agua como se muestra en la figura 1, hasta que cada mezcla se disuelva completamente. Con ambas soluciones calientes y con la ayuda de la varilla de vidrio, se añade lentamente la solución de sulfato de sodio a la solución de nitrato de plomo. Se lava el beaker del sulfato de sodio con una porción de 3 ml. de agua destilada añadiéndola a la reacción, repitiendo el lavado dos veces más. La

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