SOLUCIONES

1323 palabras 6 páginas
GUÍA DE ACTIVIDADES
SOLUCIONES
1. Cuando se evaporan 50 gramos de una solución de Sulfato de Sodio hasta completa sequedad se producen 20 gramos de sal. ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?.
2. Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua, ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?
3. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de cloruro de Sodio, para producir una solución al 20% p/p.
4. Calcular la fracción molar de ácido sulfúrico en 100 gramos de solución al 20% p/p.
5. Se disuelven 25 gramos de metanol, CH3OH en 50 gramos de agua. Calcular la fracción molar de metanol y de agua en la solución.
6. ¿Cuál es la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 29,22 g
…ver más…
2HCl + 2Na  2NaCl + H2
33. ¿Cuántos gramos de CaCl2 se pueden producir a partir de 250 mL de solución 10N de Hidróxido de Calcio? Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O
34. Un exceso de AgNO3 reacciona con 100,0 mL de una solución de AlCl3 para dar 0,325g de AgCl ¿Cuál es la molaridad de la solución de AlCl3? AlCl3 + 3AgNO3  3AgCl + Al(NO3)3
35. Si una solución de Tiosulfato Sódico, Na2S2O3, es 0,1455 M y 40,00 mL reaccionan con 26,36 mL de solución de Yodo gaseoso. Na2S2O3 + I2  Na2S4O6 + NaI Calcule:
La Molaridad de la solución de Yodo gaseoso.
El volumen de solución 0,2 M de Na2S4O6 que se obtiene.
La cantidad en gramos de Yoduro de Sodio que se obtiene si el rendimiento de la reacción es del 85%.
36. Dada la reacción: HCl + Al  AlCl3 + H2. Si se ponen a reaccionar 100 mL de cada uno de los reactivos y las concentraciones de las soluciones son 36%P/V de Acido Clorhídrico y 3 M de Aluminio:
Calcule el volumen de solución 0,5 M de Hidrógeno gaseoso que se logró obtener.
Calcule la Normalidad de los 50 mL de Cloruro de Aluminio producto de la reacción.
37. Si una solución de Acido Sulfúrico, es 0,1455 M y 40,00 mL reaccionan con 26,36 mL de solución Aluminio. H2SO4 + AI  Al2(SO4)3 + H2 Calcule:
La Molaridad de la solución de Aluminio.
El volumen de solución 0,2 N de Sulfato de Aluminio que se obtiene.
La cantidad en gramos de Hidrógeno gaseoso que se obtiene si el

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