Sintesis e investigación del sulfato de tetramincobre (ii) [cu(nh3)4]2+so4

1407 palabras 6 páginas
República Bolivariana de Venezuela
Instituto Pedagógico Experimental Libertador

Universidad Pedagógica Rafael Alberto Escobar Lara

Departamento de Química

Laboratorio de Química Inorgánica II

SINTESIS E INVESTIGACIÓN DEL SULFATO DE TETRAMINCOBRE (II)

[Cu(NH3)4]2+SO4

Profesora:

Isis Crespo

Autores:

Davila Jonathan

Osta Sindy

Maracay; Febrero del 2010

INTRODUCCIÓN

El amoniaco, NH3, es un agente acomplejante de iones cobre, que se ha utilizado en diversos procesos para recuperar el cobre de sus minerales. Existen también numerosos estudios que proponen el uso del amoniaco para lixiviar minerales de cobre, tanto oxidados como sulfurados.

En el mismo orden de ideas, el sulfato de cobre
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Tubo # 2

Solución 1 + estaño

Se pudo apreciar que no se produjo cambio alguno, denotantodose que no hubo reacción de oxido-reducción, esto es debido igualmente a que ión cúprico permanece estable por lo cual no se produce la oxidación del mismo.

Tubo # 3

Solución 1+ (NH4)2C2O4

[Cu(NH3)4]SO4 + (NH4)2C2O4 [Cu(NH3)4] C2O4 + (NH4)2SO4

El oxalato desplaza al sulfato del complejo, trayendo como consecuencia la formación del oxalato de tetramincobre y se observa un precipitado blanco azulado

Grupo Puntual del compuesto sintetizado:

Sulfato de tretraamincobre (II)

[Cu(NH3) 4]SO4

NH3 NH3 SO4=

NH3 NH3

Geometria: Planar Cuadrada

Diagrama de flujo para el Grupo Puntual:

Grupo Especial Cn? C4

C2 Cn

σh

Grupo Puntual D4h

C4

NH3 NH3 SO4=

C2

NH3 NH3

Figura 1

Cálculos

Para CuSO4.5H2O se utilizo 2g.

Para NH3 se utilizo 5ml.

Moles disponibles de CuSO4.5H2O

n= g/ PM

n= 2g/ 249,5

n= 0,00802 moles disponibles de CuSO4.5H2O

M (NH3) = D.V

M (NH3) = 0,91g/ml. 5ml = 4,55 g de NH3

4,55g de NH3

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