Solubilidad y quilibrio de solubilida

1474 palabras 6 páginas
SOLUCIONES Y EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD (KPS) -

Clorato de potasio (KClO3)

Objetivos: • • Analizar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad. Calcular la constante producto de solubilidad de una sal.

A. Influencia de la temperatura sobre la solubilidad Reacción estudiada: 2 Kl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) Pbl2 (s) Observaciones: Las soluciones de nitrato de plomo y ioduro de potasio son de color transparente. Al mezclar ambas soluciones a temperatura ambiente, se forma ioduro de plomo, un compuesto sólido de color amarillo que precipita, dando un color amarillo turbio a la solución y observándose un efecto de lluvia dorada. Al calentar la solución, se llega a una temperatura en la que el precipitado se disuelve completamente,
…ver más…
La diferencia con respecto a la constante tabulada puede deberse a que las condiciones experimentales no fueran las estándar, por ejemplo, si la temperatura del laboratorio era distinta de 25ºC el día en que se hizo la titulación, la constante pudo haber cambiado. Apéndice: Determinación de la masa de clorato de potasio en una muestra Gráfico de solubilidad del KClO3 en agua en función de la temperatura

Solubilidad del KClO3 en agua
Solubilidad (g st/ 100 g de agua) y = 0,0045x2 + 0,0842x + 3,628

60 40 20 0 0 20 40 60 80 100 Temperatura (ºC)

Cálculo de la concentración de KClO3 a T1, T2 y T3 con su incerteza Y = 0,0045 X2 + 0,0842 X + 3,628 εY = 0,0045 . (2 . (εX / X) . X2) + 0,0842 . εX Reordenando la ecuación y teniendo en cuenta que εX = 1ºC para todos los casos: εY = 0,009 X + 0,0842

3

Para T1: Y = 0,0045 (84,5)2 + 0,0842 (84,5) + 3,628 Y= 42,87 g st / 100 g agua εY = 0,009 X + 0,0842 εY = 0,009 . 84,5 + 0,0842 εY = 0,84 g st / 100 g agua Para T2: Y = 0,0045 (54)2 + 0,0842 (54) + 3,628 Y= 21,30 g st / 100 g agua εY = 0,009 X + 0,0842 εY = 0,009 . 54 + 0,0842 εY = 0,57 g st / 100 g agua Para T3: La temperatura T3 corresponde a un punto del gráfico; el valor de la solubilidad en ese punto es 14 g st / 100 g agua. Cálculo de la masa de la muestra de KClO3 en las soluciones 1, 2 y 3 con su incerteza δ=m/V m=δ.V Para todos los casos: εm = 1 g/cm3 . 0,1 cm3 εm = 0,1 g Solución 1: m = 1 g/cm3 . 5 cm3 m=5g 100 g de agua  42,87 g st 5 g de agua 

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