Solución Problemas Química

845 palabras 4 páginas
Respuestas

1: Cuántos gramos de NaCl habrán en 120 ml de una solución al 15% p/v? Rta 120 mlX15/100 = 18 gr
2: Para preparar una solución al 15% en peso de KMnO4 ¿Cuántos gramos de KMnO4 son necesarios? Rta 15/100 x 100 = 15 gr
3: Se disuelven 30 gr de KBr en 150 gr de agua. Calcular la concentración de la solución en tanto por ciento en peso.
Rta 30/150 x 100 = 20 %
4 : cuál es la molaridad de una solución cuando se disuelven 19 gramos de Ca(OH)2 en 0,5 litros de solución? rta PM = gr/pm = 19gr/74mol/gr = 0.2567 moles = o.2567 moles/0.5 l = 0.51351 mol/l
5: Cuántos gramaos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 4 litros de solución 1,5 M?. Cuántos para preparar 2 litros de solución 0,75 M?
Rta M= w sto/pm x
…ver más…
¿Cuál es la concentración del Mg+2 en ppm?
R/ta ppm= wsto en mg/kg sln = 1.50 mg/0.35 kg sln = 4.285 ppm de Mg+2
12: Se disuelven 15 gr de glucosa en 115 gr de agua. Determinar las fracciones molares de los componentes de la solución. R/ta x= moles de a/moles de la sln Xglucosa= (15gr/180 mol/gr)/ (0.08333 + 6.38888) = 0.012876
Xglucosa= 0.012876
Para X H20 = (115 gr/18 mol/gr)/( 0.08333 + 6.38888 = 0.98712
X H2O= 0.98712 13 Una solución saturada de K2SO4 en agua contiene 4,3 gr de la sal en 100 ml. Calcular la normalidad de la solución R/ta N = eq /V(l)
Eq = pm/eq = (135 gr/mol)/2 eq-gr = 67.5 eq-mol = 4.3gr /67.5 eq-gr = 0.0637037 eq
N =0.0637037 eq/0.1 L sln
14: 750 cc de una solución de KOH en agua contiene 44 gr de la base. Hallar la concentración molar de la solución. R/ta m= moles sto/V (L) sln = 44 gr/(56.0983 mol/gr X 0.75 L) = 1.0457888 m m = 1.0457888
15:
* ¿Qué diferencia encuentra entre una solución molar y una solución molal?
R/ta La diferencia más importante entre "M" y "m" es que la primera depende del volumen de solución y por lo tanto de la temperatura (el volumen de un líquido varía con una variación de temperatura). En cambio "m" está en función de la masa de solución y esta es independiente de la temperatura.

* ¿En una solución diluida la concentración molal podrá ser igual a la concentración

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