Sulfato de cobre (ii) anhidro

1341 palabras 6 páginas
UNIVERSIDAD TÉCNICA FEDERICO SANTA MARÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

INFORME FINAL

SÍNTESIS N°1

Sulfato de Cobre (II) Anhidro CuSO4

Laboratorio de Síntesis Química QUI-236

PROFESOR: Luis Espinoza C.

ALUMNO : Javiera Bolados A. Daruska Miric F.

FECHA : 31 de Agosto de 2009

SÍNTESIS N°1 1. Identificación del producto final a. Nombre común: Sulfato de Cobre (II) Anhidro b. Nombre químico: Sulfato Cúprico (II) Anhidro Fórmula | Peso molecular g/mol | Estado físico | Temperatura de ebullición y/o fusión °C | Densidad g/mL |
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Materias primas Nombre | Fórmula | PM [g/mol] | Estado Físico | Densidad [g/mL] | Cantidad de materia prima [g] Pura | Moles iniciales materia prima | Moles que se deberían obtener del producto final | Cobre | Cu | 63,536 | Sólido | 8,96 | 9,66 | 0,152 | | Ácido Sulfúrico 98% | H2SO4 | 98,08 | Líquido | 1,84 | 14,97 | 0,152 | | Peróxido de Hidrógeno 10,3% | H2O2 | 34,0147 | Líquido | 1,034 | 7,46 | 0,219 | | Soda Cáustica 3% | NaOH | 39,99713 | Sólido | 2,1 | 3,15 | 7,88 | |

7. Esquema de instalación experimental Figura 1. Preparación de sulfato de cobre pentahidratado

Figura 2. Deshidratación del CuSO4*5H2O y neutralización del SO2

8. Procedimiento experimental: I. Procedimiento para la obtención del sulfato de cobre pentahidratado: a. Se vacían 9,66[gr] de virutas de cobre metálico con la mitad del volumen total de agua oxigenada (24[ml]) a un vaso precipitado de 100[ml]. b. Se agrega 8,3[ml] de ácido sulfúrico. Se pone en la plancha calefactora según la figura 1, y poco a poco se agrega el resto de agua oxigenada hasta disolver el cobre metálico casi por completo. c. Se retira el cobre metálico de la mezcla, se lava con acetona, se seca

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