Técnicas de laboratorio. informe

2103 palabras 9 páginas
Comprobación de Medidas

Es muy importante antes que nada que se sepa utilizar correctamente los diferentes tipos de medidores que se pueden encontrar en un laboratorio.
Utilizaremos una bureta, un erlenmeyer, y un vaso de precipitados para medir diferentes volúmenes.

It is very important known to properly use different types of meters that can be found in a laboratory.
We use a buret, a erlenmeyer flask, a probet and a beaker to measure different volumes.

Materiales
Probeta de 100 ml
Matraz Erlenmeyer de 100 ml
Vaso de Precipitados de 250ml
Una Bureta de 25ml
Agua
Embudo

Metodología
Se dispone a echar, con la ayuda de un embudo, en una bureta de 25ml agua con el fin de enrasarla. Una vez que la línea de agua esté a la
…ver más…
A continuación se vierte sobre la cápsula de porcelana y se coloca ésta sobre el mechero bunsen durante aproximadamente 20 minutos. Cuando la sustancia se haya vuelto de un color totalmente blanco retirar del fuego y pesarla.
Se procede a medir con la balanza 4 gramos de Na2CO3. Colocarlo en un vidrio de reloj y añadirle 4 piedras de carbonato cálcico. Poner la muestra en cristalizador junto con el carbonato cálcico y cerrar herméticamente. Dejar en reposo varios días.

Conclusiones

Al calentar el sulfato de cobre hidratado este pierde las moléculas de agua anexionadas a él por lo que va perdiendo color (presencia de agua). Cuando se pesa la muestra totalmente seca vemos una clara diferencia entre la muestra hidratada (4g) y la anhidra (2.55g). Todo esto se calcula mediante la aplicación de las fórmulas y el cálculo matemático:
CuSO4xH2O + Calor ---> CuSO4 + xH20
4g CuSO4xH20 + Calor ---> 2.55gCuSO4+ 1,45xH2O
1 mol de CuSO4 --- X moles de agua
0,016 moles de CuSO4 --- 0,0805 de Agua
X= 5
Tiene 5 moléculas de agua

Debido a que el punto de fusión (y posterior descomposición del Na2CO3) es de aproximadamente 36º no se puede utilizar el mismo proceso que con el CuSO4, por lo que se le añade una sustancia altamente higroscópica como es el CaCO3 para que elimine toda agua del Na2CO3.

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