TALLER 2 ESTADOS DE LA MATERIA Y GASES

1387 palabras 6 páginas
INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JOSEMARÍA ESCRIVÁ DE BALAGUER
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL - QUÍMICA GRADO DÉCIMO
TALLER 2. ESRADOS DE LA MATERIA Y LEYES DE LOS GASES
ACTIVIDAD 1
Revisar detalladamente la siguiente información, recuerde hacer una lectura comprensiva.
Ley de Boyle- Mariotte
A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión

Leyes de Charles
A Presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta Kelvin

Ley de Gay-Lussac
A volumen constante, La presión del gas, es directamente proporcional a la temperatura absoluta kelvin (K)

Ley de Avogadro
Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura
…ver más…

b) Reducir la temperatura absoluta a la mitad de su valor original, manteniendo constante el volumen.
c) Reducir la cantidad de gas a la mitad, manteniendo constantes el volumen y la temperatura.

3. Calcule la densidad del hexafluoruro de azufre gaseoso a 455torr y 32°C.
4. calcule la masa molar de un vapor que tiene una densidad de 6,345g/L a 22°C y 743torr.

5. ¿Cuál gas es menos denso a 1,00atm y 298K? a) SO3 b) HCl c) CO2 . Explique

6. 0,1 moles de un gas ideal se almacena en un recipiente de 5,0 L a una presión de 0,8 atm, cual es la temperatura dentro del recipiente?

7. Un gas ideal es condensado en un recipiente de 25,0 L a una temperatura de 18 °C y una presión de 1,5 atm. Cuantas moles del gas se encuentran dentro del recipiente?

8. 116,5 g de un gas fueron condensados en un recipiente de 100 L a 20 °C y 1 atm de presión. ¿Cuál es el peso molecular del gas?

9. Una cantidad fija de un gas ideal se encuentra inicialmente a una temperatura de 300 K, una presión de 1 Atm y ocupando un volumen de 2 L, si al final de un proceso su temperatura llega a 600 K y su presión a 4 Atm, ¿cuál será el nuevo volumen ocupado por el gas?

10. Una cantidad fija de gas ideal que se mantiene a temperatura constante, parte de un volumen V1 y una presión P1, si su presión se reduce a la mitad, ¿cuál será su nuevo volumen?

11. El oxigeno (O2) es un gas

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