Teoria Cinetica De Los Gases

4195 palabras 17 páginas
RESUMEN
La teoría cinética de los gases intenta dar una interpretación molecular a las propiedades mecánicas y calóricas de los gases. Es indispensable, no sólo para entender cómo las propiedades termodinámicas de los gases pueden explicarse a través de modelos moleculares, sino también proporciona un primer intento de comprender los llamados fenómenos de transporte.
Ley de Boyle. El volumen de una cantidad dada de gas varía inversamente con la presión absoluta si se mantiene constante la temperatura del gas. P1V1=P2V2
Ley de Charles. A una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye, V1/T1=V2/T2. Fue Lussac el primero que encontró que todos los
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Es por ello que su conocimiento no sólo es importante en la físico-química, sino también en una gran variedad de ramas de la ingeniería.
La teoría cinética de los gases es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
La teoría cinética pretende elucidar la conducta de los gases por procedimientos teóricos en función de una descripción postulada de un gas y algunos supuestos. Esta teoría fue propuesta por primera vez por Bernoulli en 1738, y mas tarde Clausius, Maxwell, Boltzmann, van der Waals y Jeans la ampliaron y mejoraron.

Los postulados fundamentales de esta teoría son: 1. se considera que los están constituidos por diminutas partículas discretas llamadas moléculas de igual masa y tamaño en un mismo gas, pero diferentes para gases distintos. 2. las moléculas de un recipiente se hallan en movimientos caótico sin cesar, durante el cual chocan entre si o con las paredes del recipiente donde se encuentran. 3.

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