Termodinamica

871 palabras 4 páginas
EJERCITACIÓN
1.- La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg. Exprese esa presión en atm. y pascales.
2.- Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25ºC y 0,80 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
3.- Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 L. a temperatura ambiente (25ºC). Si el globo se enfría a -10ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía. 4.- Se tiene un cilindro de helio de 22 L. a presión de 150 atm. y 31ºC. ¿Cuantos globos se podrán llenar si cada uno tiene un volumen de 5 L., en un día donde la presión atmosférica es de 755 mmHg. y la temperatura
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2.- ¿Qué tipo de gráfico da P vs 1/V?
3.- ¿Qué significa que obtengas una recta? ¿Cuál es la relación entre P y 1/V?
4.- ¿Cuánto vale la pendiente de la recta?
10.- Calcular el volumen ocupado por 0,0244 g de O2 si se colecta sobre agua a 23ºC y a una presión total de 98,7 kPa. (Pvapor de agua a 23°C, buscar el valor en una tabla de presiones de vapor en función de la temperatura)
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11.- El amoniaco gaseoso se sintetiza por la reacción:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Suponga que se combinan 355 L de H2 gaseoso a 25ºC Y 542 mmHg con un exceso de N2 gaseoso. a) ¿Qué cantidad ( mol) de NH3 gaseoso podrá obtenerse?
b) Si se almacena esta cantidad de NH3 gaseoso en un tanque de 125 L a 25ºC, ¿Cuál será la presión del gas?
12.- Un aparato de respiración individual emplea tanques que contienen superóxido de potasio.
Este compuesto consume el CO2 que exhala la persona y lo reemplaza con O2.
4KO2(s) + 2CO2 (g) → 2K2CO3(s) + O2 (g)
¿Qué masa de KO2 en gramos se requiere para que reaccione con 8,90 L de CO2 a22ºC y 767 mm Hg?
13.-Si se colocan 2 g. de H2 y 2 g de He. en una ampolla de 15 litros.
a) ¿Cuál será la fracción molar de cada gas?
b) Si la ampolla se mantiene a 30ºC ¿Cuáles serán las presiones parciales y cual será la presión total? 14.- ¿Cuál es la presión total en atm de una mezcla de gases que contiene 1 g de H2 y 8 g de Ar en un recipiente de 3 L a 27ºC? ¿Cuales son las presiones parciales de los dos gases?
15.- 600 ml de CH4 (metano) a

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